题目内容
【题目】I．若已知: Cu(OH)2 (s) 
Cu2+ (aq)+2OH—(aq) △H= akJ/mol
H2O(l) H+(aq) + OH—(aq) △H= bkJ/mol
请写出Cu2+发生水解反应的热化学方程式________________________________，该反应的平衡常数为_______，已知：25℃时, Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20 mol3/L3
II．室温下,现有①0. 2 mol/L NaOH溶液、②0.2 mol/L HX溶液，两溶液等体积混合后，测得溶液pH=8则：
（1）上述混合液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________________
（2）pH=12的NaOH溶液与pH=2的HX等体积混合，混合后溶液显______性（填“酸”、“碱”或“中”）。
III. NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见下图。
该电池在使用过程中正极反应为：O2+4e－+2N2O5=4NO3—，石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为：______________________________。
【答案】 
5×10-9 c(Na+)＞c(X-)＞c(OH-)＞c(H+) 酸 4NO2＋4NO3－－4e－＝4N2O5
【解析】I．Cu(OH)2(s)Cu2-(aq)+2OH-(aq)△H=akJ/mol；②H2O(1)H-(aq)+OH-(aq)△H=bkJ/mol，利用盖斯定律②×2-①得，Cu2-(aq)+2H2O(1)Cu(OH)2(s)+2H-(aq)△H=+(2b-a)kJ/mol；则平衡常数为：K=
=
=
=5×10-9；故答案为：Cu2-(aq)+2H2O(1)Cu(OH)2(s)+2H-(aq)△H=+(2b-a)kJ/mol；5×10-9；
II．由题意知，c(Na+)＞c(X-)，根据溶液中电荷守恒得，c(H+)＜c(OH- )；酸碱的物质的量相等，且都是一元的，如果酸是强酸，混合液氢离子浓度和氢氧根浓度应相等，但实际上混合液呈碱性，所以酸是弱酸．
(1)0.2mol/LNaOH溶液和0.2mol/LHX溶液等体积混合后，得到的是NaX溶液，测得溶液pH=8，说明HX为弱酸，离子浓度顺序是：c(Na+)＞c(X-)＞c(OH- )＞c(H+)，故答案为：c(Na+)＞c(X-)＞c(OH- )＞c(H+)；
（2)pH=12的NaOH溶液与pH=2的HX等体积混合，HX是弱酸，则酸会剩余，得到的是HX和NaX的混合物，混合后溶液显酸性，故答案为：酸；
III. 根据图示，该电池在使用过程中的总反应为4NO2＋O2=2N2O5，正极反应为：O2+4e－+2N2O5=4NO3—，则石墨I的电极反应为4NO2＋4NO3－－4e－＝4N2O5，故答案为：4NO2＋4NO3－－4e－＝4N2O5。
