A. 闻气体气味 B. 干燥氯气

C. 分离乙醇和水 D. 配制100 mL 0.10 molL﹣1盐酸

【题目】在密闭容器中进行下列反应 CO2（g） + C（s）2CO（g） △H >0 达到平衡后,改变下列条件,分析指定物质的浓度及平衡如何变化:

（1）增加C的量 ,平衡______________（填“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”或“不移动” ；下同），c（CO）_______ （填“增大”或“减小”或“不变”；下同）

（2）减小密闭容器的体积,保持温度不变, 则平衡_____________,c（CO2）________。

（3）通入N2,保持密闭容器体积和温度不变, 则平衡___________,c（CO2）________。

（4）保持密闭容器体积不变,升高温度, 则平衡______________, c（CO）_________。

小组记录的实验现象如下表所示：

（1）测得实验所用0.4mol/L FeCl3溶液及Fe(NO3)3溶液pH均约为1.0。两溶液均呈酸性的原因是__________（用离子方程式表示）。

（2）开始混合时，实验I中红褐色比II、III中略浅的原因是___________。

（3）为了探究5min后实验II、III中溶液红褐色变浅的原因，小组同学设计了实验IV：分别取少量5min后实验I、II、III中溶液，加入2滴铁氰化钾溶液，发现实验II、III中出现蓝色沉淀，实验I中无明显变化。根据实验IV的现象，结合化学用语解释红褐色变浅的原因是___________。

（4）针对5min后实验III中溶液颜色比实验II中深，小组同学认为可能存在三种因素：

①Cl- 可以加快Fe3+与SO32-的氧化还原反应；

②___________；

③NO3- 在酸性环境下代替Fe3+氧化了SO32-，同时消耗H+，使Fe3+水解出的Fe(OH)3较多。

通过实验V和实验VI进行因素探究：

实验结论：因素①和因素②均成立，因素③不明显。请将上述方案填写完整。

（5）通过上述实验，以下结果或推论合理的是___________（填字母）。

a．Fe3+与SO32-同时发生水解反应和氧化还原反应，且水解反应的速率快，等待足够长时间后，将以氧化还原反应为主

b．浓度为1.2 mol/L的稀硝酸在5min内不能将Fe2+氧化

c．向pH大于1的稀硝酸中加入少量Ba(NO3)2，使其完全溶解，可用来检验实验I的上层清液中是否存在SO42-

已知：PbCl2(s) + 2Cl-(aq) PbCl42- ( aq) ΔH > 0

（1）80℃时，为提高方铅矿精矿、软锰矿与盐酸反应的速率，可采取的措施有________（写出一条即可）。

（2）试剂X是___________。（填“化学式”）

（3）用盐酸处理两种矿石粉末，生成MnCl2、PbCl2和S的总反应化学方程式为___________。

（4）结合化学用语回答，向酸浸液中加入饱和食盐水的目的是___________。

（5）向滤液b中通入NH3和O2发生反应后，总反应的离子方程式为___________。

（6）金属锰可以用Mn3O4为原料，通过铝热反应来制备，当生成5.5 kg Mn 时，理论上消耗金属铝的质量最少为___________kg。

A. 0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋)

B. 1 L浓度均为 0.1 mol·L－1 CuSO4、(NH4)2SO4的混合溶液中：c(SO)＞c(NH)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

C. 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(CO)＋c(OH－)

D. 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)

A. 95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

B. pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4

C. 0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1

D. pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

A. 都属于芳香烃B. 都能使KMnO4酸性溶液褪色

C. 都能在空气中燃烧D. 都能发生取代反应

A. 乙烧杯中d的电极反应为 2Cl––2e– =Cl2↑

B. a、c两极产生气体的物质的量相等

C. 乙烧杯中发生的反应为2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑+ Cl2↑

D. 甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变

A. H2O（g） ＝ H2（g） ＋ O2 （g） △H ＝ ＋242 kJ/mol

B. 2H2（g） ＋ O2 （g） ＝ 2H2O （l） △H ＝ －484 kJ/mol

C. H2 （g） ＋ O2 （g） ＝ H2O （l） △H ＝ －242 kJ/mol

D. 2H2 （g） ＋ O2 （g） ＝ 2H2O （g） △H ＝ ＋484 kJ/mol

A. 硫酸亚铁的电离方程式：Fe2（SO4）3 ＝2Fe3+＋3SO42－

B. H2SO4的电离方程式：H2SO4＝H2+ + SO42-

C. 质子数为6，中子数为7的微粒：76C

D. 钠离子的结构示意图：