题目内容
【题目】已知在1×105 Pa，298 K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是( )
A. H2O（g） ＝ H2（g） ＋ 
O2 （g） △H ＝ ＋242 kJ/mol
B. 2H2（g） ＋ O2 （g） ＝ 2H2O （l） △H ＝ －484 kJ/mol
C. H2 （g） ＋ 
O2 （g） ＝ H2O （l） △H ＝ －242 kJ/mol
D. 2H2 （g） ＋ O2 （g） ＝ 2H2O （g） △H ＝ ＋484 kJ/mol
【答案】A
【解析】A.2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，其逆过程就要吸收这些热量，热化学方程式：H2O(g)═H2(g)+ 
O2(g)△H=+242kJmol-1，故A正确；B. 生成水的状态为气态水，不是液态水，故B错误；C．生成水的状态为气态水，不是液态水，故C错误；D．氢气与氧气反应生成气态水为放热反应，焓变值小于0，故D错误；故选A。
【题目】一位同学模仿氨碱法,将纯净的CO2通入饱和氨化食盐水中制备固体碳酸氢钠。实验装置如图所示。
（1）乙中盛装的试剂是_________;烧杯(丁)中稀硫酸的作用是_________________________;实验结束后,通过，_________操作分离出NaHCO3晶体。
（2）单独将CO2通入饱和食盐水不可能产生碳酸氢钠沉淀,NH3在此的作用主要基于它的_________性,丙中发生的反应方程式为______________________________________。
（3）将所得NaHCO3洗涤灼烧后得到碳酸钠。验证产品中是否混有NaCl的方法是_________________。
（4）为测定NaHCO3含量，称取5.000g试样，配制成100mL溶液,用标准盐酸滴定，测定数据记录如下：
滴定次数 | 待测液(mL) | 0.5000mol·L-1盐酸的体积(mL) | |
初读数 | 终读数 | ||
第一次 | 20.00 | 1.00 | 21.00 |
第二次 | 20.00 | 如下图 | 如下图 |
若以甲基橙为指示剂,在滴定终点时的颜色变化为___________________________________，该实验测定NaHCO3含量为w(NaHCO3)=_________(小数点后保留两位)。
