[题目]苯和甲苯相比较.下列叙述中不正确的是( )A. 都属于芳香烃B. 都能使KMnO4酸性溶液褪色C. 都能在空气中燃烧D. 都能发生取代反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

【题目】苯和甲苯相比较，下列叙述中不正确的是（）

A. 都属于芳香烃B. 都能使KMnO4酸性溶液褪色

C. 都能在空气中燃烧D. 都能发生取代反应

【答案】B

【解析】

由于受苯环的影响，甲苯中的甲基比较活泼，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，据此可以用来区别苯和苯的同系物。答案是B。

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【题目】下列过程没有起到氮的固定作用的是(　　)

A.N2与O2反应生成NO

B.N2与H2在一定条件下合成氨

C.NH3经催化氧化生成NO

D.豆科植物的根瘤菌将空气中的氮气转化为含氮化合物

【题目】下列说法不正确的是（）

A. 少量Mg(OH)2沉淀可溶于较浓NH4C1溶液

B. 过氧化氢的分解反应为放热、熵增的自发反应,故常温下分解速率快

C. 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H<0

D. 工业制硫酸时,使用适当过量的空气,提高2SO2+O22SO3中SO2的转化率

【题目】下列物质分类的正确组合是（）

分类组合	纯净物	电解质	酸性氧化物	碱性氧化物
A.	漂白粉	氨水	二氧化碳	氧化铝
B.	干冰	碳酸钙	一氧化氮	四氧化三铁
C.	CaCl2·8NH3	水	三氧化硫	过氧化钠
D.	液氨	氯化氢	二氧化硅	氧化钙

A.AB.BC.CD.D

【题目】硫化氢气体在资源利用和环境保护等方面均有重要应用。

（1）工业采用高温分解H2S制取氢气，2H2S(g) 2H2(g) + S2(g)，在膜反应器中分离出H2。在容积为 2L 的恒容密闭容器中，控制不同温度进行此反应。H2S的起始物质的量均为 1mol，实验过程中测得H2S的转化率如图所示。曲线 a 表示H2S的平衡转化率与温度的关系，曲线 b 表示不同温度下反应经过相同时间时H2S的转化率。

①反应2H2S(g) 2H2(g) + S2(g)的ΔH_________（填“>”“<”或“=”）0。

②985℃时，反应经过5 s达到平衡状态，此时H2S的转化率为40%，则用H2表示的反应速率为v(H2) =___________。

③随着H2S分解温度的升高，曲线b向曲线a逐渐靠近，其原因是___________。

（2）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如下图所示。

①在图示的转化中，化合价不变的元素是____________。

②在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有____________。

（3）工业上常采用上图电解装置电解K4[Fe(CN)6]和KHCO3混合溶液，电解一段时间后，通入H2S 加以处理。利用生成的铁的化合物K3[Fe(CN)6]将气态废弃物中的H2S 转化为可利用的S，自身转化为K4[Fe(CN)6]。

①电解时，阳极的电极反应式为___________。

②当有16 g S析出时，阴极产生的气体在标准状况下的体积为___________。

③通入H2S 时发生如下反应，补全离子方程式：_________________

【题目】在密闭容器中进行下列反应 CO2（g） + C（s）2CO（g） △H >0 达到平衡后,改变下列条件,分析指定物质的浓度及平衡如何变化:

（1）增加C的量 ,平衡______________（填“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”或“不移动” ；下同），c（CO）_______ （填“增大”或“减小”或“不变”；下同）

（2）减小密闭容器的体积,保持温度不变, 则平衡_____________,c（CO2）________。

（3）通入N2,保持密闭容器体积和温度不变, 则平衡___________,c（CO2）________。

（4）保持密闭容器体积不变,升高温度, 则平衡______________, c（CO）_________。

【题目】氯气有毒，化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气。如氯气泄漏，会在管道周围产生大量白烟，反应的化学方程式为：3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2

（1）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子转移的方向和数目）________。

（2）上述反应中，氧化剂的化学式是________，发生了________反应（填写“氧化”或“还原”）。

（3）上述反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是________。

（4）若反应中转移了1.2 mol电子，产生的气体在标准状况下的体积为________。

【题目】下列有关物质的分类正确的是（　　）

A. SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物

B. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C. 硫酸、盐酸、氢氟酸均为强酸

D. 氯水、水玻璃、氨水均为混合物

【题目】为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO47H2O）和胆矾晶体。

请回答：

（1）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是_______________。实验室中进行该操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、______________________。

（2）溶液A中的阴离子主要有__________________；由合金生成A溶液的离子方程式为：_______________。试剂X是________________。

（3）向溶液A中通入过量CO2气体生成固体C的离子方程式为_________________。

（4）从环境保护角度考虑，采用固体F加入足量稀硫酸里加热并鼓入空气来制备CuSO4溶液，其化学方程式是_______________________________。