A.FB.ClC.BrD.I

I．用如图所示的装置测定中和热。

实验药品：100mL 0.50 molL-1盐酸、100mL 0.55 molL-1NaOH溶液。

实验步骤：略。

回答下列问题：

（1）从实验装置上看，还缺少环形玻璃搅拌棒，该装置的作用是____________；有同学提议可以用铜质搅拌棒替代，你是否赞同（说明理由）________________。

（2）你认为该实验成功的关键是______________________________。

II．影响化学反应速率的因素很多，某校课外兴趣小组用实验的方法进行探究。甲、乙两个兴趣小组利用Mg、Fe、Cu和不同浓度的硫酸（0.5 molL-1、2 molL-1、18.4 molL-1），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。

（1）请帮助甲小组完成研究的实验报告：

根据控制变量法，要得出正确的实验结论，在实验过程中需要保持温度和压强相同。

（2）乙小组为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用右图装置进行定量实验。该小组选用的实验药品是：Fe、2molL-1硫酸和______molL-1硫酸。

填写下列空白：

(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是________，A中反应的离子方程式是___________________________。

(2)实验开始时应先将活塞a________(填“打开”或“关闭”)。

(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程：________________________。

(4)实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B中发生反应的化学方程式为__________________。

(5)下图中________能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。

（1）已知25℃时，相同物质的量浓度的NaHCO3、NaCN、Na2CO3溶液pH依次增大，则向NaCN溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式是________。

（2）若氰化钠泄漏，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻污染。

①常温下，氰化钠能与过氧化氢溶液反应，生成一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色的气体，大大降低其毒性。写出该反应的离子方程式 _____________；

②已知：氰化钠与硫代硫酸钠的反应是NaCN+Na2S2O3＝NaSCN+Na2SO3，当1.96gNaCN完全反应时转移的电子物质的量是__________；实验室中硫氰化钠可以代替硫氰化钾检验______________。

（3）现要检测某经过处理过的废水中氰化钠的含量。已知：废水中氰化钠最高排放标准是0.50mg/L；Ag++2CN—＝[Ag(CN)2]—(无色溶液)，Ag++I—＝AgI↓，CN—优先与Ag+反应。

实验如下：取30.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂；用1.00×10—4mol·L—1的标准AgNO3溶液滴定，达到滴定终点时，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。（假设废水中没有其它成分参与反应。）

①滴定达到终点时的现象是____________________________________；

②该废水________（填“能”或“不能”）直接排放到河流中，通过计算结果说明得出上述结论的依据：____________________。

回答下列问题：

(1)实验前必须检查装置的气密性。仪器连接好后，在________中加适量的水，关闭A中分液漏斗阀门后微热试管，若看到________，说明装置气密性好。

(2)装置A中液体试剂选用盐酸而不是硫酸，理由是__________________________________________。

(3)装置B的作用是___________；装置C的作用是______________；装置E中碱石灰的作用是__________________。

(4)装置D中发生反应生成气体的化学方程式是_____________________________________________。

(5)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为_________。

A. 1 mol氩气在标准状况下的体积约为11.2 L

B. 20 ℃、10 MPa状态下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5NA

C. 标准状况下，11.2 L H2CO3含有的原子数为3NA

D. 常温常压下，44 g CO2含有的原子数为3NA

A. MOH是弱碱，其Kb＝1.0×1021

B. b点溶液中，c(CH3COO)＋ c(CH3COOH)＝0.1 mol·L1

C. 水的离子积常数Kw：b＞c＞a

D. c点溶液中，c(CH3COO)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH)

【题目】下列物质分类正确的是（　　）
A.Na2O2、Fe3O4、CuO均为碱性氧化物
B.盐酸、水玻璃、氨水均为混合物
C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

A. 该电池放电时，锂电极发生了还原反应

B. 放电时，Li+向锂电极迁移

C. 电池中的电解液可以是有机电解液或稀盐酸等

D. 充电时，电池正极的反应式为Li2O2-2e-=2Li++O2

A. 若有1mol NO3-参加还原反应,则转移8mole- B. 还原产物为NH4+

C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:1 D. 该反应中Fe2+被氧化