Question

【题目】有Fe2+﹑NO3-﹑NH4+﹑Fe3+、H+- H2O六种微粒,分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述错误的是( )

A. 若有1mol NO3-参加还原反应,则转移8mole- B. 还原产物为NH4+

C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:1 D. 该反应中Fe2+被氧化

Answer 1

【答案】C

【解析】

Fe2+具有还原性，NO3-在酸性条件下具有强氧化性，根据题意可以确定，铁元素的化合价升高，N元素的化合价降低，则发生反应8Fe2++ NO3-+10H+=8 Fe3++ NH4++H2O，据此分析。

Fe2+具有还原性，NO3-在酸性条件下具有强氧化性，根据题意可以确定，铁元素的化合价升高，N元素的化合价降低，则发生反应8Fe2++ NO3-+10H+=8 Fe3++ NH4++H2O。

A、反应中N元素的化合价由NO3-中+5价降低为NH4+中-3价，所以有1mol NO3-发生还原反应，转移电子数为1mol [5-(-3)]=8mol，故A正确；
B、反应中N元素的化合价由NO3-中+5价降低为NH4+中-3价，NH4+是还原产物，故B正确；

C、由方程式可以知道该反应中氧化剂（NO3-）与还原剂（Fe2+）物质的量之比为1：8，故所以C选项是错误的；
D、反应中Fe元素的化合价由+2价升高到+3价，Fe2+被氧化，故D正确；

故答案选C。