方案一:[样品] [样品m1g] [溶液] [固体] [固体m2g]

（1）操作①的名称为___________。

（2）上述操作中，使用到玻璃棒的有________(填操作序号)。

（3）请简述操作③的操作名称_________________。

方案二:按下图安装好实验装置，Q为一塑料气袋，随意取适量样品于其中，打开分液漏斗活塞，将稀盐酸滴入气袋中至充分反应。

（4）为测定反应生成气体的总体积，滴稀盐酸前必须关闭____，打开_____(填“K1”、“K2”或“K3”)。

（5）当上述反应停止后，使K1、K3处于关闭状态，K2处于打开状态，再缓缓打开K1。B中装的固体试剂是______，为何要缓缓打开K1?__________________。

（6）实验结束时，量筒I中有xmL水，量简II中收集到了ymL气体，则样品中过碳酸钠的质量分数是_____________。

【题目】下列物质属于非电解质的是（　　）
A.CO2
B.NaOH
C.NaCl
D.H2SO4

A.葡萄糖、果糖和蔗糖都能发生水解反应

B.糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的

C.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物

D.油脂有油和脂肪之分，但都属于酯

A. 电解MgCl2溶液获取金属镁，用石墨作阳极

B. 电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

C. 电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极

D. 在镀件上电镀锌，用锌作阳极

（1）25℃,100 mL氢氧化钡溶液中含有1×10-3 mol的OH-，该溶液的pH为_________。

（2）常温下，CuCl2的水溶液呈_____（填“酸”、“中”或“碱”）性，原因是_______________（用离子方程式表示）。

（3）把AlCl3溶液在空气中蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是_________。

（4）等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中

c(Na＋)________c(CH3COO－)（填“ >”、“＝”或“<” ）。

II（化学与生活）

有四种常见药物 ①阿司匹林 ②青霉素 ③胃舒平 ④麻黄碱．请回答：

（1）某同学胃酸过多，应选用的药物是______(填序号)，抗酸药是治疗胃酸过多的一类药品，请写出一种抗酸药（有效成分是碳酸钙）中和胃酸过多的化学反应方程式：___________________________。

（2）由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是_________（填序号）。

（3）从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是_______（填序号）。

（4）滥用药物会导致不良后果，如过量服用________（填序号）会出现水杨酸中毒，应立即停药，并静脉注射___________。

（1）A中的含氧官能团名称为_______和________。

（2）C-D的反应类型为__________。

（3）写出物质D到E的反应方程式_____________。

（4）白花丹酸分子中混有，写出同时满足下列条件的该有机物的一种同分异构体的结构简式_______________________。

①分子中有四种不同化学环境的氢；

②与FeCl3溶液能发生显色反应，且1mol该物质最多能与3molNaOH反应。

（5）E的结构简式为__________。

（6）已知:R-BrRMgBr。根据已有知识并结合相关信息写出以和CH3CH2OH为原料制备的合成路线流程图(合成路线流程图示例见本题题干)____________________

（1）写出D基态原子的价电子排布图__________，F基态原子的外围电子排布式________。

（2）下列说法不正确的是____________(填序号)。

A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点:SiO2>CO2

B.第一电离能由小到大的顺序:B

C.N2与CO为等电子体，结构相似

D.稳定性:H2O>H2S，水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键

（3）F元素位于周期表中_____区，其离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。向F的硫酸盐溶液中通入过量的C与A形成的气体X可生成[F(X)4]2+，该离子的结构式为_____________(用元素符号表示)。

（4）某化合物与F(I)(I表示化合价为+1)结合形成图1所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式为_________。

（5）B单质的一种同素异形体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中所含B原子的个数为______。

（6）试从分子的立体构型和原子的电负性、中心原子上的孤电子对等角度解释与D的简单氢化物结构十分相似的OF2的极性很小的原因是____________。

（7）D与F形成离子个数比为1:1的化合物，晶胞与NaCl类似，设D离子的半径为apm。F离子的半径bpm，则该晶胞的空间利用率为______________。

（1）用煤制天然气时会发生多个反应，通过多种途径生成CH4。

已知：C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH=-73kJ·mol-1

2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH=-171 kJ·mol-1

CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O (g) ΔH=-203 kJ·mol-1

写出CO与H2O (g)反应生成H2和CO2的热化学方程式____________________________________。

（2）天然气中含有H2S杂质，某科研小组用氨水吸收得到NH4HS溶液，已知T℃k（NH3H2O）=1.74×10-5，k1(H2S)=1.07×10-7，k2(H2S)=1.74×10-13，NH4HS溶液中所含粒子浓度大小关系正确的是______________。

a.c(NH4+)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H+) b. c(HS-)＞c(NH4+)＞c(S2-)＞c(H+)

c.c(NH4+)＞c(HS-)＞c(H2S)＞c(H+) d.c(HS-)＞c(S2-)＞c(H+)＞c(OH-)

（3）工业上常用CH4与水蒸气在一定条件下来制取H2，其原理为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。

①一定温度时，在一个体积为2L的恒容密闭容器中，加入1molCH4和1.4mol水蒸气发生上述反应，5min后达平衡，生成0.2molCO，用H2表示该反应的速率为_______________，此反应的平衡常数为__________________(结果保留到小数点后三位)

②下列说法中能说明此反应达到平衡状态的是____________。

A.体系的压强不再发生变化 B.生成1mol CH4的同时消耗3mol H2

C.各组分的物质的量浓度不再改变 D.体系的密度不再发生变化

E.反应速率V(CH4) :V(H2O) :v(CO) :v(H2)= 1:1:1:3

（4）甲醇水蒸气重整制氢反应：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g) +3H2(g) ΔH = +49kJ·mol-1

①分析适当增大水醇比[n(H2O) ∶n (CH3OH)]对甲醇水蒸气重整制氢的好处____________。

②某温度下，将[n(H2O) ∶n (CH3OH)]=l∶1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为p1，反应达到平衡时总压强为p2，则平衡时甲醇的转化率为______________________。

已知:LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水。

请回答:

（1）写出I中发生反应的化学方程式并用单线桥标记电子转移的方向和数目________。

（2）写出步骤中Co2O3与盐酸反应生成Cl2的离子方程式_______________。

（3）步骤II所得废渣的主要成分除了LiF外，还有________________。

（4）NaF与溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反应对步骤IV所起的作用是___________。

（5）在空气中加热10.98g草酸钴晶体(CoC2O42H2O)样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表。己知:M(CoC2O42H2O)=183g/mol。

经测定，加热到210℃时，固体物质的化学式为_____。加热到210--290℃过程中产生的气体只有CO2，此过程发生反应的化学方程式是_________。温度高于890℃时，固体产物发生分解反应，固体产物为__________。

A.温度B.物质的性质C.浓度D.催化剂