【题目】25℃时，将 1.0 L moI/L CH3COOH 溶液与 0.1 mol NaOH固体混合，充分反应后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体（忽略前后体积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示。 下列叙述正确的是

A. b点混合液中存在c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

B. a、b、c三点对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是 c<b<a

C. 在加入CH3COOH的过程中， 减小

D. 由图可知，常温下CH3COOH的电离平衡常数Ka= mol/L

【题目】下列说法不正确的是( )
A.由于地壳的岩层里含硫及其化合物，因此火山喷出物中含有H2S、SO2等硫的化合物
B.化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的SO2气体
C.硫在空气中燃烧的产物是SO2 ， 在氧气中燃烧的产物是SO3
D.硫是一种淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精

（1）丙烷通过脱氢反应可得丙烯。

已知：①C3H8(g)===CH4(g)＋C2H2(g)＋H2(g) ΔH1＝＋156.6 kJ·mol－1

②C3H6(g)===CH4(g)＋C2H2(g) ΔH2＝＋32.4 kJ·mol－1

则相同条件下，反应C3H8(g)===C3H6(g)＋H2(g)的ΔH＝__________kJ·mol－1。

（2）0.5mol甲烷燃烧时，生成液态水和二氧化碳，同时放出445kJ的热量，写出甲烷的燃烧热的热化学方程式_________________________________________________

（3）请写出NH4Cl溶液中各离子浓度的大小关系式：___________________________________

（4）常温下，Na2CO3溶液呈碱性，原因是_____________________ (用离子方程式表示)。

（5）①醋酸在水溶液中的电离方程式为______________________。

②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是_________（填字母序号）。

a. 滴加少量浓盐酸 b. 微热溶液 c. 加水稀释 d. 加入少量醋酸钠晶体

A. 8.4g NaHCO3固体中含有的离子总数为0.3NA

B. 标准状况下，13.8gNO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA

C. 1L 1molL﹣1的NaClO溶液中ClO-的数目小于NA

D. 常温常压下，23g Na与O2充分反应，生成Na2O和Na2O2混合物时，转移电子总数为NA

查阅资料：①该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；

②牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。

I．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验

取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。

(1) 往滤渣中加入过量NaOH 溶液，部分滤渣溶解，过滤后，向滤液中先通入过量二氧化碳，发生反应的离子方程式为__________，再加入过量稀盐酸，此时观察到的现象是______________。

II.牙膏样品中碳酸钙的定量测定

利用如图所示装置(图中夹持仪器略去) 进行实验，充分反应后，测定C 中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题:

(2) 装置C 中生成BaCO3的离子反应方程式为________。

(3) 装置D的仪器名称为________，其作用是_________。

(4) 下列各项措施中，可以提高实验测定准确度的是_______ (选填下列字母序号)。

a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体

b.滴加盐酸不宜过快

c.在A~B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

d.在B~C 之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

(5) 实验中准确称取8.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3 平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为_________。

(6) 另有同学认为可以采用测定装置C 在吸收CO2前后的质量差的方法(CO2全部被吸收)，也能确定碳酸钙的质量分数，但实验证明按此方法测定的结果明显___ (填“偏高”或“偏低”)，分析原因为_______。

A. 装置①中，盐桥中的Cl－移向CuSO4溶液

B. 装置②工作一段时间后，a极表面生成了较多的O2

C. 用装置③精炼铜时，c极为粗铜

D. 装置④中电子由Zn流向Fe，Zn极发生氧化反应

A.铝热剂B.水玻璃C.胆矾D.漂白粉

A. 电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应

B. 原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极

C. 电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应

D. 电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气

A. CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0

B. 镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

C. N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大

D. 水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是________(填字母)。

A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液

(2)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式____________________________。

(3)氢氧化铁胶体中微粒直径的范围是______，证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作是______________。

(4)取少量制得的胶体加入试管中，加入(NH4)2SO4溶液，现象是_________，这种现象称为胶体的________。

(5)氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是________(填字母，下同)。

A．胶体微粒直径小于1 nm B．胶体微粒带正电荷

C．胶体微粒做布朗运动 D．胶体微粒能透过滤纸

(6)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液的最本质特征是________。

A．Fe(OH)3胶体微粒的直径在1～100 nm之间

B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔现象

C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系

D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸