题目内容

【题目】25℃时,将 1.0 L moI/L CH3COOH 溶液与 0.1 mol NaOH固体混合,充分反应后向混合液中加入CH3COOHCH3COONa固体忽略前后体积和温度变化),引起溶液pH的变化如图所示。 下列叙述正确的是

A. b点混合液中存在c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

B. a、b、c三点对应的混合液中,水的电离程度由大到小的顺序是 c<b<a

C. 在加入CH3COOH的过程中 减小

D. 由图可知,常温下CH3COOH的电离平衡常数Ka= mol/L

【答案】C

【解析】1.0L xmolL-1 CH3COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合,混合后溶液的pH<5,显酸性,说明醋酸过量,溶液中溶质为CH3COOHCH3COONa;加醋酸时,酸的量增多,使溶液酸性增强;加CH3COONa时,CH3COONa本身水解显碱性,相当于加碱,使溶液酸性减弱,最终达到中性。A.b点溶液pH<5,溶液显酸性,溶液中c(H+)>c(OH-),溶液中存在电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),由于c(H+)>c(OH-),所以c(Na+)<c(CH3COO-),故A错误;B.溶液中酸或碱电离的氢离子或氢氧根离子的浓度越大,水的电离程度越小,a、b、c三点溶液中氢离子浓度依次减小,水的电离程度增大,所以水的电离程度由大到小的顺序的是c>b>a,故B错误;C.向混合液中加入CH3COOH固体,忽略溶液体积的变化,则溶液中c(Na+)不变,溶液中=,因此溶液中=,随着CH3COOH固体的不断加入,溶液中c(CH3COOH)不断增大,则该值减小,故C正确;D.pH=7时,溶液中c(H+)=c(OH-),溶液中存在电荷守恒,则c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),由于c(H+)=c(OH-),则此时溶液中c(Na+)=c(CH3COO-),根据图象,c(H+)=10-7molL-1,c(Na+)=c(CH3COO-)=0.2mol/L,则醋酸的电离平衡常数为Ka=mol/L,故D错误;故选C。

练习册系列答案
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则N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=_________kJ/mol;汽车启动后,气缸温度越高,单位时间内NO 的排放量越大,分析其原因为_____________

(2) 若反应N2(g)+O2(g)2NO(g)是在恒容条件下进行,下列能说明该反应已达到平衡状态的是________

a.2υ(N2)= υ(NO) b.混合气体密度不变

c.生成1molO2的同时生成2molNO d.混合气体平均相对分子质量不变

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①该反应能自发进行的条件为_____ (填“高温”、“低温”或“任意温度”);

②在6~9 min 内,以CO 表示的平均反应速率 υ(CO)=________mol·L-l·min-1

③第12min时改变的反应条件为_________ (填“升高温度”或“降低温度”);

④反应在第24min时的平衡常数K=____________(只列出计算式,无需计算结果),若保持温度不变,再向容器中充入CO、N2 各0.060mol,平衡将_________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。

【题目】过氧乙酸()是一种高效消毒剂,常用于环境消毒杀菌,可以迅速杀死多种微生物。它可由冰醋酸和过氧化氢在浓硫酸催化作用下制得,实验装置和步骤如下:

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③接入冷凝管和抽气泵,在锥形瓶中收集得到产品。

请回答下列问题:

(1)仪器C的名称是_______________仪器C中冷水流入口是_____(ab);

(2)为更好地控制反应温度,应采用方法是_________________

(3)生成过氧乙酸的化学方程式为________________________________________

(4)不同反应物比例,实验测得生成过氧乙酸含量(%)随时间的变化数据(见下表),由表中数据可知,反应物最佳比例(CH3COOH/H2O2)______,反应所需时间约________(选填1、3、5、7)小时;

反应物比例CH3COOH/H2O2

反应时间(小时)

0.5

1

3

5

7

2:1

7.38

8.46

9.42

11.26

13.48

1:1

10.56

12.92

13.54

20.72

20.70

1:2

6.14

7.10

7.96

10.38

12.36

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