A. 铜跟稀硝酸反应：3Cu＋ 8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

B. 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H＋ ＋ CO===CO2↑＋ H2O

C. 金属铁与醋酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋ ＋ H2↑

D. 钠与水反应： Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑

【题目】有机玻璃PMMA[结构简式为的一种合成路线如下:

请按照要求回答下列问题：

(1)A属于酮类，其结构简式为________，反应①的类型是___________，E的分子式为_________。

(2)反应③的化学方程式_______________。

(3)检验E中官能团所需试剂及其对应的现象_______________。

(4)已知有机物F的结构简式为。

①以苯酚为主要原料，其他无机试剂根据需要选择，应用上述流程相关信息，设计合成F的路线:_______________。

②写出符合下列条件的F的所有同分异构体的结构简式_______________。

i. 的二取代物

ii. 能与NaHCO3溶液反应产生CO2

iii.核磁共振氢谱有4个吸收峰，且峰面积之比为6:2:1:1

A. CH4燃烧 B. 稀盐酸和NaOH溶液反应

C. 煅烧石灰石 D. Zn和稀硫酸反应

①Cu与HNO3溶液　②Cu与FeCl3溶液　③Zn与H2SO4溶液　④Fe与HCl溶液

A.①③

B.③④

C.①②

D.①③④

I.化合物A在一定条件下通过电解所得产品及其之间的反应如下图所示

(1)写出反应①离子方程式___________________。

(2)溶液G中还应有的溶质化学式为___________________。

II. 以氯酸钠(NaClO3)为原料制备亚氯酸钠(NaClO2)粗品的工艺流程如下图所示：

已知：i.纯ClO2易分解爆炸，空气中ClO2的体积分数在10%以下比较安全；

ii.NaClO2在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解；

iii.NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出NaClO23H2O，等于或高于38℃时析出NaC1O2晶体，高 于60℃时分解成NaClO3和NaCl。

(1)试剂A应选择_______。（填字母）

a.浓硝酸 b. Na2SO3溶液 c. KMnO4溶液

(2)反应②的离子方程式为_______。

(3)已知压强越大，物质的沸点越高。反应②结束后采用“减压蒸发”操作的原因是_____。

(4)反应①进行过程中应持续鼓入空气，其目的是_______。

(5)系列操作依次是_______(写明条件和名称)、过滤、洗涤，最后在________条件下进行干燥，得到粗产品NaClO2。

（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为__mol·L-1 （保留1位小数）。

（2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(ClO-)_________mol·L-1(不考虑ClO-的水解)。

（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法不正确的是________（填字母）。

A．如下图所示的仪器中，有三种是不需要的，还另需要一种玻璃仪器

B．将称量好的NaClO固体在烧杯中溶解后应立即转入容量瓶

C．定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏高

D．需要称量NaClO固体的质量为149.0g

（4）该同学对容量瓶及其使用方法的认识中正确的是_______（填字母）。

A.容量瓶上标有容积、温度和浓度

B.使用前要检查容量瓶是否漏液

C.容量瓶用蒸馏水洗净后，须烘干后再使用

D.配制溶液过程中，容量瓶内液体只需要一次摇匀过程

（5）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用18.4mol·L-1 的浓硫酸配制2L2.3molL﹣1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力，需用浓硫酸的体积为_____mL。

【题目】—定条件下，CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g)+H2O(g) △H=－57.3 kJ/mol，往 2L 恒容密闭容器中充入 1 mol CO2和3 mol H2，在不同催化剂作用下发生反应①、反应②与反应③，相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示，b点反应达到平衡状态，下列说法正确的是

A. a 点 v(正)>v(逆）

B. b点反应放热53.7 kJ

C. 催化剂效果最佳的反应是③

D. c点时该反应的平衡常数K=4/3(mol-2L-2)

A. 图1中H+透过质子交换膜由右向左移动

B. 工作一段时间后，图2中CuSO4溶液浓度减小

C. 当Y电极消耗0.5 mol O2时，铁电极增重64 g

D. X 电极反应式:H2N（CH2）2NH2+16e-+4H2O═2CO2↑+N2↑+16H+

已知：

①有机物F结构中只有一种等效氢；

②

试根据相关知识回答下列问题：

（1）烃E的名称为_________，物质B含有的官能团的名称为________，B到C的反应类型是_________。

（2）在该过程中步骤①③两步设计的目的是_______________________，如果要检验合成的化合物B中是否含有A时，可用_______试剂。

（3）C能与新制的Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀，试写出该反应的化学方程式：_____________________，化合物I的结构简式为_____________________________。

（4）芳香族化合物M(C8H7O2Br)能发生银镜反应，且苯环上只有两个取代基，满足上述条件的同分异构体一共有_______种。(提示：含有“-O-Br”结构的物质不稳定，不考虑)

（5）参照上述合成路线，以乙醇为基本原料(其他试剂自选)，设计制备CH3CH2COOCH2CH3的合成路线。______________

[探究一]

（1）将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷的浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是________________________。

（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要判断溶液X中是否含有Fe2+，应选用________(填序号)。

a．KSCN溶液和氯水 b．K3[Fe(CN)6]溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液

②乙同学将336mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发现溶液颜色变钱，试用化学方程式解释溴水颜色变浅的原因：__________________________________________________________，然后向反应后的溶液中加入足量BaCl2溶液，经适当操作得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为_________。

[探究二]

分析上述实验中SO2体积分数的结果，两同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计如图所示探究实验装置(图中夹持仪器省略)。

（3）装置A中发生反应的离子方程式为_____________________，装置B中试剂的作用是____________。

（4）认为气体Y中还含有气体Q的理由是_____________________________(用化学方程式表示)。

为了进一步确认Q的存在，需在装置中添加装置M于_________(填序号)，M中所加试剂为_________。

a．A～B之间 b．B～C之间 c．C～D之间 d．E～F之间

（5）利用上述实验装置进一步确认气体Y中是否含有H2，为达到预期的实验目的，加热前称量装置D的总质量为mg，当通入336mL(标准状况)气体Y完全反应后，继续通入氮气至装置D冷却到室温，称量装置D的质量为ng，则原混合气体中H2的体积分数为__________。(用含相关字母的代数式表示)