Question

【题目】—定条件下，CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g)+H2O(g) △H=－57.3 kJ/mol，往 2L 恒容密闭容器中充入 1 mol CO2和3 mol H2，在不同催化剂作用下发生反应①、反应②与反应③，相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示，b点反应达到平衡状态，下列说法正确的是

A. a 点 v(正)>v(逆）

B. b点反应放热53.7 kJ

C. 催化剂效果最佳的反应是③

D. c点时该反应的平衡常数K=4/3(mol-2L-2)

Answer 1

【答案】A

【解析】a要达到平衡，CO2的转化率增大，反应正向进行，所以 v(正)>v(逆），故A正确；b点反应达到平衡状态，参加反应的CO2小于1mol，反应放热小于53.7 kJ，故B错误；相同温度下，反应①最快，所以催化剂效果最佳的反应是①，故C错误；c点CO2的转化率是 ，

，

K=8/3(mol-2 L-2)，故D错误。