题目内容
【题目】已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为__mol·L-1 （保留1位小数）。
（2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(ClO-)_________mol·L-1(不考虑ClO-的水解)。
（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法不正确的是________（填字母）。
A．如下图所示的仪器中，有三种是不需要的，还另需要一种玻璃仪器
B．将称量好的NaClO固体在烧杯中溶解后应立即转入容量瓶
C．定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏高
D．需要称量NaClO固体的质量为149.0g
（4）该同学对容量瓶及其使用方法的认识中正确的是_______（填字母）。
A.容量瓶上标有容积、温度和浓度
B.使用前要检查容量瓶是否漏液
C.容量瓶用蒸馏水洗净后，须烘干后再使用
D.配制溶液过程中，容量瓶内液体只需要一次摇匀过程
（5）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用18.4mol·L-1 的浓硫酸配制2L2.3molL﹣1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力，需用浓硫酸的体积为_____mL。
【答案】4.0 0.04 AB B 250
【解析】
根据溶液配制的原理分析所需要的仪器即过程，根据c=n/V进行误差分析。
(1)由c＝
得，c(NaClO)＝
≈4.0(mol·L－1)；
(2)稀释前后溶液中NaClO的物质的量不变，则有：
100 mL×10－3L·mL－1×4.0 mol·L－1＝100 mL×100×10－3L·mL－1×c(NaClO)，解得稀释后c(NaClO)＝0.04 mol·L－1，c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.04 mol·L－1；
(3)
A.需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需
用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管两种玻璃仪器，故A错误；
B.溶解过程中会放出热量，应该恢复到室温在转移到容量瓶中，故B错误；
C．定容时俯视容量瓶刻度线，会导致配制的溶液体积偏小，会导致所配溶液浓度偏高，故C正确；
D．应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的质量：0.5 L×4.0 mol·L－1×74.5 g·mol－1＝149.0 g故D正确。
故选AB。
(4)
A.容量瓶上注明的是温度、容积和刻度线，没有浓度，故A错误；
B.容量瓶在使用过程中要进行摇匀，所以使用前需要检查是否漏液，故B正确；
C. 配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，故C错误；
D.在配制溶液过程中，刚开始注入的溶液浓度较大，洗涤液浓度比较小，混合后需要摇匀，在加水定容后还需要摇匀，故D错误。
故选B。
(5)根据稀释过程浓度不变的原理得：c1V1= c2V2即2L×2.3molL﹣1=18.4mol·L-1×V，
解得V＝250mL，故答案为：250mL。
