（1）写出水溶液中草酸的电离方程式_____________________________________ 。

（2）相同条件下物质的量浓度都为0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH______________ （填“大”、“小”或“相等”） 。

（3）常温下将0.4mol/L的KOH溶液20mL与0.2mol/L的草酸溶液20mL混合，则混合后溶液中阴离子浓度的大小顺序为_____________________________________ 。

（4）往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应的离子方程式为________________。

（5）25℃时，向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入c mol/L的草酸钾溶液20mL后，有草酸钙沉淀生成，则c的最小值为__________________________。

A.核外电子排布完全相同的两种粒子，其化学性质一定相同

B.难失电子的原子，一定具有强氧化性

C.离子化合物和共价化合物中都可能含有非极性键

D.共价化合物溶水电离过程中，共价键未被破坏

已知：CrO42-(黄色)、Cr2O72- (橙色)

（1）用离子方程式表示第①步可逆反应转化过程___________________。

（2）用离子方程式表示第②步还原反应转化过程___________________。

（3）能说明第①步反应达平衡状态的是_________。

a．Cr2O72-和CrO42-的浓度不变 b．2V(Cr2O72-) =V(CrO42-) c．溶液的颜色不变

（4）第②步中，还原1.5mol Cr2O72-离子，需要_______mol的FeSO47H2O。

（5）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr (OH)3 (s)Cr3+ (aq) +3OH- (aq)。常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-) = 10-32，要使0.01mol/Lc(Cr3+)开始沉淀，溶液的pH应调至__________，若使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至___________。

（1）本实验用到的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要______________，应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为________克。

（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．贮存溶液

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D．用来加热溶解固体溶质

（3）配制0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL的主要步骤有：①溶解 ②计算 ③转移洗涤 ④定容摇匀 ⑤称量；正确的操作顺序是：_____________________。（填序号）

（4）根据下列操作对所配溶液浓度偏高的有(填序号)____________。

①碳酸钠晶体失去了部分结晶水　②用“左码右物”的称量方法称量晶体　

③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠④定容时俯视

⑤容量瓶未经干燥就使用　　　⑥定容摇匀后，发现]液面低于刻度线，再加水到刻度线

A、臭氧和氧气互为同素异形体 B、臭氧可使KI淀粉试纸变蓝

C、臭氧的存在对人体有益无害 D、臭氧是很好的消毒剂和脱色剂

（1）有一种溶液，除含H＋、OH－ 外，还含有Na＋、SO42－ 和Cl－，测得Na＋、SO42－ 和Cl－三种离子的浓度分别是0.01 mol·L－1、0.0035 mol·L－1和0.004 mol·L－1，该溶液的pH近似为____________。

（2）NH4Cl溶液显酸性，试用离子方程式表示这一原理______________ 。

（3）液氨的电离类似于水，试写出液氨的电离方程式_______________；在液氨中加入NH4Cl，平衡将向_________移动。

（4）氯化银在水中存在沉淀溶解平衡： AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)， 在25℃时，氯化银的Ksp＝1.8×10－10。现将足量氯化银分别放入：①100 mL 0.1 mol·L－1氯化镁溶液中；②100 mL蒸馏水中；③100 mL 0.1 mol·L－1硝酸银溶液中；④100 mL 0.1 mol·L－1盐酸溶液中。充分搅拌后，相同温度下Ag＋浓度由大到小的顺序是____________(填写序号)。

【题目】下列关于化学键的说法正确的（ ）
A.只存在于分子之间
B.相邻原子间强烈的相互作用
C.只存在于离子之间、
D.相邻分子间的相互作用

A.合金B.半导体C.催化剂D.农药

A. A B. B C. C D. D

（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈_______（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na＋) ____________c(CH3COO－)（填“ >”或“＝”或“<” ）。

（2）常温下，取0.2 mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH=5。写出MOH的电离方程式：__________________。

（3） 99 ℃时，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2。此时水的离子积Kw＝________，水电离出的c（H＋）＝________，而此时溶液中的c（Na＋）__________ c（SO42-）（填“>”“＝”或“<”）。

（4）相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中

A．NH4C1 B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4

①pH值由大到小的顺序是__________(用对应的字母填写）。

②NH4+离子浓度由大到小的顺序是__________(用对应的字母填写）。