[题目]下列关于化学键的说法正确的( )A.只存在于分子之间B.相邻原子间强烈的相互作用C.只存在于离子之间.D.相邻分子间的相互作用题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列关于化学键的说法正确的（）
A.只存在于分子之间
B.相邻原子间强烈的相互作用
C.只存在于离子之间、
D.相邻分子间的相互作用

【答案】B
【解析】解：化学键是指相邻原子间强烈的相互作用． A．化学键既可存在于相邻的原子之间，也可存在于相邻的离子之间，故A错误；
B．相邻原子间强烈的相互作用，既包含原子核与电子之间的吸引力、原子核之间的排斥力，也包含电子间的排斥力等，故B正确；
C．化学键既可存在于相邻的原子之间，也可存在于相邻的离子之间，故C错误；
D．化学键存在于分子内原子间的相互作用，故D错误；
故选：B．

练习册系列答案

回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的离子方程式是______________________________________。

（2）装置B的作用是_______________________，装置C的作用是_______。

（3）装置E的作用是__________________________________________

（4）装置D中发生反应的化学方程式是______________________________________。

（5）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为________。

【题目】2017年我国首次海域可燃冰(甲烷的结晶水合物)试采成功。关于甲烷的结构与性质说法正确的是( )

A.是平面正方形分子B.能与强酸、强碱反应

C.能与氯气在光照条件下反应D.能使高锰酸钾酸性溶液褪色

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　)

A. 1 mol/L NaCl溶液中含有的钠离子数为NA

B. 1molN2与4molH2在密闭容器中充分反应生成的NH3分子数为2NA

C. 将含0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目小于0.1 NA

D. 10 g 46%的CH3CH2OH的水溶液中含氢原子数目为0.6NA

【题目】（1）下列物质中①NaCl晶体 ②液态S03 ③醋酸 ④汞 ⑤BaS04固体 ⑥酒精 ⑦熔化的KN03 属于电解质的是（填序号）_________________________

（2）质量为3.9 g的Na2X中含有Na＋的物质的量为0.1mol，则Na2X的摩尔质量为______，

（3）某气体对氧气的相对密度为2，则此气体的相对分子质量为______

（4）3.01×1022个S2-的物质的量为________，质量为________，含有质子的物质的量为______，含有电子的物质的量为________。

（5）某地酸雨经检验，除含氢离子外，还有如下离子：c(Na+)=1.4×10－3 mol·L－1 ，c(Cl－) =3.5×10－3 mol·L－1 ，c(NH) =2.3×10－3 mol·L－1 ， c(SO) =1.5×10－3 mol·L－1。则该溶液中氢离子的浓度为_____________ mol·L－1。

【题目】下列说法中正确的是（）

A.核外电子排布完全相同的两种粒子，其化学性质一定相同

B.难失电子的原子，一定具有强氧化性

C.离子化合物和共价化合物中都可能含有非极性键

D.共价化合物溶水电离过程中，共价键未被破坏

【题目】下列关于铜锌原电池（稀硫酸作电解质溶液）的叙述错误的是（）
A.电子由正极通过导线流向负极
B.负极反应式为：Zn﹣2e﹣=Zn2+
C.正极产生1molH2电池转移2mol电子
D.可以用碳棒代替铜片作为正极

【题目】中科大陈乾旺教授等人发明合成金刚石的新方法，化学原理为：①(未配平)该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多。②。以下表述正确的是（）

A. 反应①中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成

B. 新方法利用的是物理变化，旧方法利用的是化学变化

C. 在反应①中每生成金刚石需要消耗金属钠

D. 反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物

【题目】甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种补铁强化剂，广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。某学习小组在实验室利用直接合成法制各甘氨酸亚铁。有关物质性质如下所示：

甘氨酸( NH2CH2COOH)	柠檬酸	甘氨酸亚铁
易溶于水，微溶于乙醇、	易溶于水和乙醇，	易溶于水，
两性化合物	有强酸性和还原性	难溶于乙醇

实验过程及装置图如下（夹持和加热仪器已省略）：

I．合成：在C中加入0.10mol甘氨酸、0.05mol硫酸亚铁、少量柠檬酸和200mL水，利用CO2将C装置中的空气排净，然后在40℃恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，并用恒压滴液漏斗向C中滴加6mol·L-1NaOH溶液调节pH到6左右，使反应物充分反应。

II．分离：加入无水乙醇，立即出现白色沉淀。将沉淀进行过滤、洗涤，收集滤渣。

Ⅲ．提纯：将滤渣溶解于适量的蒸馏水中，然后结晶、过滤，将纯化后的产品放入真空干燥箱中干燥后称重。

回答下列问题：

(1)B装置的作用是______________；

(2)能证明C装置中空气排净的现象是______________；向C中滴加NaOH溶液之前应该停止滴加盐酸，且关闭止水夹____________，打开止水夹________

(3)“合成”中加入柠檬酸的作用是______________：请写出合成甘氨酸亚铁的化学方程式_________。

(4)加入乙醇的目的是________；“提纯”时用的结晶方法为________________

(5)通过测量得知：等浓度(NH2CH2COO)2Fe 溶液导电能力远小于FeSO4溶液。暴露在空气中，(NH2CH2COO)2Fe溶液比FeSO4溶液难被氧化，请分析原因为________

(6)若产品质量为ag，则产率为________ %。

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