题目内容
【题目】回答下列问题:
(1)有一种溶液,除含H+、OH- 外,还含有Na+、SO42- 和Cl-,测得Na+、SO42- 和Cl-三种离子的浓度分别是0.01 mol·L-1、0.0035 mol·L-1和0.004 mol·L-1,该溶液的pH近似为____________。
(2)NH4Cl溶液显酸性,试用离子方程式表示这一原理______________ 。
(3)液氨的电离类似于水,试写出液氨的电离方程式_______________;在液氨中加入NH4Cl,平衡将向_________移动。
(4)氯化银在水中存在沉淀溶解平衡: AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq), 在25℃时,氯化银的Ksp=1.8×10-10。现将足量氯化银分别放入:①100 mL 0.1 mol·L-1氯化镁溶液中;②100 mL蒸馏水中;③100 mL 0.1 mol·L-1硝酸银溶液中;④100 mL 0.1 mol·L-1盐酸溶液中。充分搅拌后,相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序是____________(填写序号)。
【答案】 3 H2O+NH4+NH3·H2O+H+ 2NH3
NH
+NH
逆反应方向(或左) ③②④①
【解析】(1)忽略氢氧根的浓度根据电荷守恒可知溶液中氢离子浓度是0.004mol/L+0.0035mol/L×2-0.01mol/L=0.001mol/L,所以该溶液的pH近似为3;(2)NH4Cl是强酸弱碱盐,铵根水解,溶液显酸性,离子方程式为H2O+NH4+NH3·H2O+H+。(3)液氨的电离类似于水,则液氨的电离方程式为2NH3
NH4++NH2-;在液氨中加入NH4Cl,铵根浓度增大,平衡将向逆反应方向移动。(4)溶液中氯离子浓度越大,则相应银离子浓度越小,①100 mL 0.1 mol·L-1氯化镁溶液中氯离子浓度是0.2mol/L;②100 mL蒸馏水中;③100 mL 0.1 mol·L-1硝酸银溶液中;④100 mL 0.1 mol·L-1盐酸溶液中氯离子浓度是0.1mol/L,所以充分搅拌后,相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序是③②④①。
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