题目内容
【题目】回答下列问题：
（1）有一种溶液，除含H＋、OH－ 外，还含有Na＋、SO42－ 和Cl－，测得Na＋、SO42－ 和Cl－三种离子的浓度分别是0.01 mol·L－1、0.0035 mol·L－1和0.004 mol·L－1，该溶液的pH近似为____________。
（2）NH4Cl溶液显酸性，试用离子方程式表示这一原理______________ 。
（3）液氨的电离类似于水，试写出液氨的电离方程式_______________；在液氨中加入NH4Cl，平衡将向_________移动。
（4）氯化银在水中存在沉淀溶解平衡： AgCl(s)
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)， 在25℃时，氯化银的Ksp＝1.8×10－10。现将足量氯化银分别放入：①100 mL 0.1 mol·L－1氯化镁溶液中；②100 mL蒸馏水中；③100 mL 0.1 mol·L－1硝酸银溶液中；④100 mL 0.1 mol·L－1盐酸溶液中。充分搅拌后，相同温度下Ag＋浓度由大到小的顺序是____________(填写序号)。
【答案】 3 H2O+NH4+
NH3·H2O＋H＋ 2NH3NH
＋NH
逆反应方向（或左） ③②④①
【解析】（1）忽略氢氧根的浓度根据电荷守恒可知溶液中氢离子浓度是0.004mol/L+0.0035mol/L×2－0.01mol/L＝0.001mol/L，所以该溶液的pH近似为3；（2）NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根水解，溶液显酸性，离子方程式为H2O+NH4+
NH3·H2O＋H＋。（3）液氨的电离类似于水，则液氨的电离方程式为2NH3NH4＋＋NH2－；在液氨中加入NH4Cl，铵根浓度增大，平衡将向逆反应方向移动。（4）溶液中氯离子浓度越大，则相应银离子浓度越小，①100 mL 0.1 mol·L－1氯化镁溶液中氯离子浓度是0.2mol/L；②100 mL蒸馏水中；③100 mL 0.1 mol·L－1硝酸银溶液中；④100 mL 0.1 mol·L－1盐酸溶液中氯离子浓度是0.1mol/L，所以充分搅拌后，相同温度下Ag＋浓度由大到小的顺序是③②④①。
