（1）工业尾气中的SO2一直是环境污染的主要原因之一，工业上常采用如下方法降低尾气中的含硫量：

①方法1：燃煤中加入生石灰，将SO2转化为CaSO3，再氧化为CaSO4

已知：a. CaO(s)+CO(g) =CaCO3(s) ΔH=-178.3kJ·mol-1

b.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH=-2762.2kJ·mol-1

c.2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) ΔH=-2314.8kJ·mol-1

写出CaO(s)与SO2(g)反应生成CaSO3(s)的热化学方程式：_________________________________。

②方法2：用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化为( NH4)2SO4。

实验测得NH4HSO3溶液中= 1500，则溶液的pH为______________（已知：H2SO3的Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7）。

（2）煤制得的化工原料气中含有羰基硫(0=C=S)，该物质可转化为H2S，反应为COS(g) +H2(g)H2S (g)+CO(g) ΔH>0。

①恒温恒容条件下，密闭容器中发生上述反应，下列事实不能说明反应达到平衡状态的是__________

(填字母)。

a.COS的浓度保持不变 b.化学平衡常数不再改变

c.混合气体的密度不再改变 d.形成2molH-S键的同时形成1mol H-H键

②T1℃时，在恒容的密闭容器中，将定量的CO和H2S混合加热并达到下列平衡：H2S(g)+ CO(s) COS(g)+H2(g)，K=0 25，则该温度下反应COS(g)+H2(g)=H2S(g)+ CO(s)的平衡常数K=__________。

T1℃时，向容积为10 L的恒容密闭容器中充入1mol COS(g)和1molH2(g)，达到平衡时COS的转化率为______________________。

（3）过二硫酸(H2S2O8)是一种强氧化性酸，其结构式为。

①在Ag+催化作用下，S2O82-能与Mn2+在水溶液中发生反应生成SO42-和MnO4-，1mol S2O82-能氧化的Mn2+的物质的量为_________mol。

②工业上可用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液制备过二硫酸铵。则阳极的电极反应式为______________________。

（1）过程Ⅰ中将粗盐加水溶解需要适当加热，其目的是____________________________。

（2）过程Ⅱ的目的是除去SO42-，加入的X溶液是________________________。

（3）下表是过程Ⅱ、Ⅲ中生成的部分沉淀及其在20℃时的溶解度[g/(100gH2O)：

①过程Ⅲ中生成的主要沉淀除CaCO3和Fe(OH)3外还有_______________________。

②过程Ⅳ中调节pH时发生的主要反应的离子方程式为_________________________________。

（4）上述精制食盐水中还含有微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，除去这些离子及进行电解的流程如下：

①过程Ⅴ生成N2的离子方程式为__________________________________。

②过程Ⅵ可以通过控制Na2S2O3的量，将IO3-还原为I2，且盐水b中含有SO42-，该过程中发生氧化还原反应，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________________________________。

③在过程Ⅳ中所用的Na2S2O3俗称海波，是一种重要的化工原料。商品海波主要成分是Na2S2O3·5H2O。为了测定其含Na2S2O3·5H2O的纯度，称取8.00 g样品，配成250 mL溶液，取25.00 mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.050 0 mol·L-1的碘水滴定（发生反应2S2O32-+I2==S4O62-+2I-），下表记录滴定结果：

计算样品的纯度为________________________________。

【题目】25℃时，NH4+的水解平衡常数为Kb=5.556×10 -10。该温度下，用0.100 mol·L-1的氨水滴定10.00ml 0.050 mol·L-1的二元酸H2A的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V 与溶液中lg的关系如图所示。下列说法正确的是

A. H2A的电离方程式为H2AH++A2-

B. 25℃时，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5

C. P点时加入氨水的体积为10 mL

D. 向H2A溶液中滴加氨水的过程中，水的电离程度逐渐减小

A．BF3是三角锥形分子

B．NH的电子式：，离子呈平面形结构

C．CH4分子中的4个C﹣H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的s﹣p σ键

D．CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个s﹣sp3σ键

已知以下信息：

i.A属于芳香烃，H属于酯类化合物。

ii.I的核磁共振氢谱为二组峰，且峰的面积比为6:1。

回答下列问题：

(1)E的含氧官能团名称________，B的结构简式_____________。

(2)G → J的反应类型________________。

(3)① E + F → H的化学方程式___________________。

② I → G 的化学方程式_____________________________。

(4)H的同系物K比H相对分子质量小28，K有多种同分异构体。

①K的一种同分异构体能发生银镜反应，也能使FeCl3溶液显紫色，苯环上有两个支链，苯环上的氢的核磁共振氢谱为二组峰，且峰面积比为1:1，写出K的这种同分异构体的结构简式_________________。

②若K的同分异构体既属于芳香族化合物，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2。则满足该条件的同分异构体共有__________种(不考虑立体异构)。

A. A B. B C. C D. D

(1)元素A是形成有机物的主要元素，下列分子中存在sp和sp3杂化方式的是____(填序号)。

a.　　　b.CH4　　　　c.CH2CHCH3d.CH3CH2C≡CH　e.CH3CH3

(2)相同条件下，AD2与BD2分子在水中的溶解度较大的是_______(写化学式)

(3)B、D形成的简单氢化物，沸点:_______更高(写化学式)

II.乙酸乙酯是重要的有机合成中间体,广泛应用于化学工业。实验室利用如图所示装置制备乙酸乙酯。

(1)若实验中用乙酸和乙醇反应,则该装置与教材采用的实验装置不同,此装置中采用了球形干燥管,其作用是_______。

(2)若现有乙酸90 g,乙醇138 g,发生酯化反应得到88g乙酸乙酯,试计算该反应的产率为__。

(3)用如图所示的分离操作流程分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品,图中(　)内为适当的试剂,[　]内为适当的分离方法。

试剂a是____；分离方法③是____。

已知：D与酒精具有相同的含氧官能团，E为酯。

完成下列填空：

（1）．下列物质中官能团的名称是：B___________________，C___________________。

（2）．③的有机反应类型是：_______________________，反应①、④发生还需要的试剂分别是：反应①___________________，反应④______________________。

（3）．反应⑤的化学方程式为：_________________________________。

（4）．E的同分异构体中，苯环上只有一个取代基，并包含一个酯基的结构有多个，下面是其中2个的结构简式：、

请再写出2个符合上述要求的E的同分异构体结构简式：______________和 _____________

（5）．请写出以CH2=CHCH2CH3为唯一有机原料制备的合成路线(无机试剂任用)。（合成路线常用的表示方式为：AB...）

____________________________

(1)烧瓶a中发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，反应温度是170℃，并且该反应要求温度迅速升高到170℃，否则容易产生副反应。请你写出乙醇的这个消去反应方程式：___。

(2)写出制备1，2-二溴乙烷的化学方程式________。

(3)安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象__________。

(4)某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因（写出一条）___。

(5)c装置内NaOH溶液的作用___________；写出e装置内NaOH溶液中所发生的化学反应方程式:_________。

【题目】非金属性最强的元素是（ ）
A.C
B.Si
C.S
D.Cl