[题目]非金属性最强的元素是( )A.CB.SiC.SD.Cl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

【题目】非金属性最强的元素是（）
A.C
B.Si
C.S
D.Cl

【答案】D
【解析】解：同主族元素自上而下非金属性减弱，同周期元素自右到左非金属性减弱，所以非金属性C＞Si，Cl＞S＞Si，碳原子的最外层是四个电子，Cl原子最外层是7个电子，得电子能力Cl＞C，故选D．同主族元素自上而下非金属性减弱，同周期元素自右到左非金属性减弱，据此回答．

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【题目】根据要求填写下列空白。

（1）实验室制取CO2的离子反应方程式：________________________________________；

（2）氢氧化钡和硫酸镁溶液混合反应的离子方程式：_______________________________；

（3）氢氧化铁胶体制备的离子反应：_____________________________________________；

（4）同温同压条件下，等质量的CO和CO2的密度比为：__________。

（5）在NaH+H2O=NaOH+H2↑中，还原剂为________，生成1molH2时转移电子为___mol。

【题目】合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（I）、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO]Ac

完成下列填空：

（1）如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是_________。（选填编号）

a.减压b.增加NH3的浓度 c.升温 d.及时移走产物

（2）铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式。_____________________

（3）简述铜液吸收CO及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）__________________。

（4）铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为___________。其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表达式是_____________。通过比较_____________可判断氮、磷两种非金属元素的非金属性强弱。

（5）已知CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是_______。醋酸二氨合铜中铜的配位数为______。

【题目】用如图所示装置探究碳酸和苯酚的酸性强弱，下列叙述不正确的是(部分夹持仪器省略)

A. ②中试剂为饱和NaHCO3溶液

B. 打开分液漏斗旋塞，①中产生无色气泡，③中出现白色浑浊

C. 苯酚有弱酸性，是由于苯基影响了与其相连的羟基的活性

D. ③中发生反应的化学方程式是2+CO2 +H2O+Na2CO3

【题目】某学生社团根据老师的指导进行实验研究：一块下衬白纸的玻璃片上有a、b、c、d四个位置，分别滴加浓度为0.1 mol/L的四种溶液各1滴，每种彼此分开，形成一个个小液滴。在圆心e处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，然后向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，并将表面皿盖好。可观察到a、b、c、d、e五个位置均有明显反应。

完成下列填空：

（1）.e处立即发生反应，化学方程式如下，请配平，并标出电子转移方向和数目。___________

KMnO4＋HCl(浓)→KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O

（2）.在元素周期表中Cl、Br、I位于___________________ 族，它们最高价氧化物所对应水化物酸性最强的是__________________（填化学式）。

（3）.b处实验现象为________________________。d处反应的离子方程式为____________________________________________，通过此实验________（填“能”或“不能”）比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱。若能，则其氧化性由强到弱的顺序是___________________________________。

（4）.常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol/L的氢氧化钠溶液，pH变化如下图所示，下列有关叙述正确的是________

A．①处所示溶液中存在的电离平衡不止一个

B．由①到②的过程中，溶液由酸性逐渐变为碱性

C．由①到②的过程中，水的电离程度逐渐减弱

D．②处所示溶液中：c(Na+)＝c(Cl－) + c(ClO－)

【题目】化合物H是重要的有机物，可由E和F在一定条件下合成：(部分反应物或产物省略，另请注意箭头的指向方向)

已知以下信息：

i.A属于芳香烃，H属于酯类化合物。

ii.I的核磁共振氢谱为二组峰，且峰的面积比为6:1。

回答下列问题：

(1)E的含氧官能团名称________，B的结构简式_____________。

(2)G → J的反应类型________________。

(3)① E + F → H的化学方程式___________________。

② I → G 的化学方程式_____________________________。

(4)H的同系物K比H相对分子质量小28，K有多种同分异构体。

①K的一种同分异构体能发生银镜反应，也能使FeCl3溶液显紫色，苯环上有两个支链，苯环上的氢的核磁共振氢谱为二组峰，且峰面积比为1:1，写出K的这种同分异构体的结构简式_________________。

②若K的同分异构体既属于芳香族化合物，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2。则满足该条件的同分异构体共有__________种(不考虑立体异构)。

【题目】下列叙述错误的是

A. 5LCH4气体与5LNH3气体的原子个数之比为5：4

B. 常温常压下，11.2LO3中所含氧原子个数小于1.5NA

C. 同温、同压下，相同体积的N2和CO气体具有相同的分子数和相同的密度

D. 同温、同压下，等质量的一氧化碳和二氧化碳的密度比为7:11

【题目】物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其PH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( )

A. HX，HZ，HY B. HX，HY，HZ C. HZ，HY，HX D. HY，HZ，HX

【题目】已知元素X、Y、Z质子数都小于18，并且质子数X+Y=Z。X原子的电子层数与核外电子总数相同，Z原子有两个电子层，最外层电子数是内层电子数的三倍，则：

（1）写出元素符号：X_______， Y _________ ； Z的离子结构示意图为__________。

（2）由Y、Z组成，且质量比为7:20的化合物化学式为____________ 。

（3）X、Z可以形成两种常见化合物A和B，A中X、Z原子个数比为2 : 1，则A的摩尔质量为_____，实验室常用B制少量的氧气，写出化学反应方程式_____________________