题目内容
【题目】下列推断正确的是（ ）
A．BF3是三角锥形分子
B．NH
的电子式：
，离子呈平面形结构
C．CH4分子中的4个C﹣H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的s﹣p σ键
D．CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个s﹣sp3σ键
【答案】D
【解析】
试题分析：A．计算B原子价层电子对数、孤对电子数确定空间构型；
B．铵根离子是正四面体结构；
C．甲烷分子中C原子2s轨道与3个2p轨道发生sp3杂化，4个sp3杂化轨道与4个H原子的1s轨道形成σ键；
D．根据C中的分析进行判断．
解：A．BF3中B原子孤对电子数=
=0、价层电子对数=3+0=3，故其为平面正三角形，故A错误；
B．NH4+的电子式：
，N原子呈4个N﹣Hσ键，没有孤电子对，故其正四面体结构，故B错误；
C．甲烷分子中C原子2s轨道与3个2p轨道发生sp3杂化，4个sp3杂化轨道与4个H原子的1s轨道形成4个s﹣sp3σ键，故C错误；
D．由C中的分析可知，CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个s﹣sp3σ键，故D正确，
故选D．
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