题目内容
【题目】I.下列是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质:
性质 | A | B | C | D | E |
化合价 | -4 | -2 | -1 | -2 | -1 |
电负性 | 2.5 | 2.5 | 3.0 | 3.5 | 4.0 |
(1)元素A是形成有机物的主要元素，下列分子中存在sp和sp3杂化方式的是____(填序号)。
a.
b.CH4 c.CH2
CHCH3d.CH3CH2C≡CH e.CH3CH3
(2)相同条件下，AD2与BD2分子在水中的溶解度较大的是_______(写化学式)
(3)B、D形成的简单氢化物，沸点:_______更高(写化学式)
II.乙酸乙酯是重要的有机合成中间体,广泛应用于化学工业。实验室利用如图所示装置制备乙酸乙酯。
(1)若实验中用乙酸和乙醇反应,则该装置与教材采用的实验装置不同,此装置中采用了球形干燥管,其作用是_______。
(2)若现有乙酸90 g,乙醇138 g,发生酯化反应得到88g乙酸乙酯,试计算该反应的产率为__。
(3)用如图所示的分离操作流程分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品,图中( )内为适当的试剂,[ ]内为适当的分离方法。
试剂a是____；分离方法③是____。
【答案】 d SO2 H2O 冷凝和防止倒吸（或导气、防倒吸、冷凝） 66.7% 饱和碳酸钠溶液 蒸馏
【解析】I.A、B、C、D、E五种短周期元素，根据元素化合价知，A属于第ⅣA族，B、D属于第ⅥA族，C、E属于第VⅡA族，B的电负性小于D，所以D是O元素，B是S元素；C的电负性小于E，所以C是Cl元素，E是F元素，A的电负性等于S元素，因为硅的电负性小于S，所以A是C元素。
(1)a．苯环上碳原子含有3个σ 键，采用sp2杂化，故a错误；b．甲烷分子中碳原子含有4个σ 键，采用sp3杂化，故b错误；c．丙烯中甲基碳原子含有4个σ 键，采用sp3杂化，碳碳双键两侧的碳原子含有3个σ 键，采用sp2杂化，故c错误；d．1-丁炔中甲基和亚甲基中碳原子含有4个σ 键，采用sp3杂化，碳碳三键两侧的碳原子含有2个σ 键，采用sp杂化，故d正确；e．乙烷中甲基碳原子含有4个σ 键，采用sp3杂化，故e错误；故选d；
(2)相同条件下，CO2与SO2分子两者在水中的溶解度较大二氧化硫，二氧化碳是非极性分子，二氧化硫是极性分子，水是极性分子，根据“相似相溶”原理知，SO2在H2O中的溶解度较大，故答案为：SO2；
(2)与CO2互为等电子体的分子、离子中含有3个原子，16个价电子，所以其等电子体的分子、离子的化学式依次为N2O、SCN-，故答案为：N2O、SCN-；
(3) 分子间能够形成氢键，H2S分子间不能形成氢键，沸点：H2O更高，故答案为：H2O；
(1)羧酸与醇发生的酯化反应中，羧酸中的羧基提供-OH，醇中的-OH提供-H，相互结合生成水，其它基团相互结合生成酯，同时该反应可逆，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH218OH
CH3CO18OC2H5+H2O；球形干燥管容积较大，使乙酸乙酯充分与空气进行热交换，起到冷凝的作用，也可起到防止倒吸的作用，故答案为：冷凝和防止倒吸；
(2)90g乙酸的物质的量为： 
=1.5mol，138g乙醇的物质的量为： 
=3mol，显然乙醇过量，理论上生成的乙酸乙酯的物质的量需要按照乙酸的量进行计算，根据反应CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O可知，理论上生成乙酸乙酯的物质的量为1.5mol，而实际上生成了88g，则乙酸乙酯的产率为： 
×100%=66.7%，故答案为：66.7%；
(3)乙酸乙酯是不溶于水的物质，乙醇和乙酸均是易溶于水的，乙酸和乙醇的碳酸钠水溶液是互溶的，分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，可以加入饱和碳酸钠溶液(a)，实现酯(A)与乙酸和乙醇(B)的分离；乙酸乙酯中少量的水可以用无水碳酸钠吸收除去；对水层(B)中的乙酸钠和乙醇进一步分离时应采取蒸馏(②)操作分离出乙醇(E)；然后水层中的乙酸钠，用硫酸(b)反应得到乙酸，再蒸馏(③)得到乙酸，故答案为：饱和Na2CO3溶液；蒸馏。
【题目】某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验，探究O2与KI溶液发生反应的条件。
供选试剂：30% H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体
（1）小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如下：
操作 | 现象 | |
甲 | 向I的锥形瓶中加入______，.向I的______中加入30% H2O2溶液，连接I、Ⅲ，打开活塞 | I中产生无色气体并伴随大量白雾；Ⅲ中有气泡冒出，溶液迅速变蓝 |
乙 | 向Ⅱ中加入KMnO4固体，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯 | Ⅲ中有气泡冒出，溶液不变蓝 |
丙 | 向Ⅱ中加入KMnO4固体，Ⅲ中加入适量0.1mol/L H2SO4溶液，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯 | Ⅲ中有气泡冒出，溶液变蓝 |
（2）丙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是__________________________。
（3）对比乙、丙实验可知，O2与KI溶液发生反应的适宜条件是___________。为进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是________。
（4）由甲、乙、丙三实验推测，甲实验可能是I中的白雾使溶液变蓝。学生将I中产生的气体直接通入下列________溶液(填序号），证明了白雾中含有H2O2。
A.酸性 KMnO4 B. FeCl2 C. Na2S D.品红
（5）资料显示：KI溶液在空气中久置过程中会被缓慢氧化：4KI +O2 +2H2O=2I2 + 4KOH。该小组同学取20 mL久置的KI溶液，向其中加入几滴淀粉溶液，结果没有观察到溶液颜色变蓝，他们猜想可能是发生了反应（写离子方程式）________________________造成的,请设计实验证明他们的猜想是否正确________________________________________________。
【题目】某地湖盐中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，氨碱厂用该地湖盐制取烧碱。其中制得精制食盐水的过程如下：
（1）过程Ⅰ中将粗盐加水溶解需要适当加热，其目的是____________________________。
（2）过程Ⅱ的目的是除去SO42-，加入的X溶液是________________________。
（3）下表是过程Ⅱ、Ⅲ中生成的部分沉淀及其在20℃时的溶解度[g/(100gH2O)：
CaSO4 | Mg2(OH)2CO3 | CaCO3 | BaSO4 | BaCO3 | Fe(OH)3 |
2.6×10-2 | 2.5×10-4 | 7.8×10-4 | 2.4×10-4 | 1.7×10-3 | 4.8×10-9 |
①过程Ⅲ中生成的主要沉淀除CaCO3和Fe(OH)3外还有_______________________。
②过程Ⅳ中调节pH时发生的主要反应的离子方程式为_________________________________。
（4）上述精制食盐水中还含有微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，除去这些离子及进行电解的流程如下：
①过程Ⅴ生成N2的离子方程式为__________________________________。
②过程Ⅵ可以通过控制Na2S2O3的量，将IO3-还原为I2，且盐水b中含有SO42-，该过程中发生氧化还原反应，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________________________________。
③在过程Ⅳ中所用的Na2S2O3俗称海波，是一种重要的化工原料。商品海波主要成分是Na2S2O3·5H2O。为了测定其含Na2S2O3·5H2O的纯度，称取8.00 g样品，配成250 mL溶液，取25.00 mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.050 0 mol·L-1的碘水滴定（发生反应2S2O32-+I2==S4O62-+2I-），下表记录滴定结果：
滴定次数 | 滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） |
第一次 | 0.30 | 29.12 |
第二次 | 0.36 | 30.56 |
第三次 | 1.10 | 29.88 |
计算样品的纯度为________________________________。
