I.已知下列反应：

①CH4(g) + H2O(g)CO(g) + 3H2(g) ΔH = +206 kJ/mol

②C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) ΔH = +131 kJ/mol

（1）工业制取炭黑的方法之一是将甲烷隔绝空气加热到1300℃进行裂解。填写空白。

CH4(g)= C(s)+ 2H2(g) ΔH =______________kJ/mol。

（2）若800℃时，反应①的平衡常数K1=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c(CH4)=4.0 mol·L－1；c(H2O)=5.0 mol·L－1；c(CO)=1.5 mol·L－1；c(H2)=2 mol·L－1，则此时该可逆反应的状态是_____________________(填“达到平衡”、“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”)。

Ⅱ．甲醇是一种可再生能源，工业上用合成气来合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，分析该反应并回答下列问题：

（3）一定条件下，将CO与H2以物质的量之比1:1置于恒容密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是_____________________________。

A．体系的压强不发生变化 B．混合气的密度保持不变

C．体系中碳元素的质量分数不变 D．CO与H2的物质的量之比保持不变

（4）如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1______K2 （填“>”、“<”或“=”）。理由是__________________________________________________。

（5）已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示。该电池工作时，电池左边的电极发生的电极反应式为______________________________。

（6）用甲醇燃料电池作为直流电源，设计如图装置制取Cu2O，电解总反应为：2Cu＋H2O＝Cu2O＋H2↑。写出铜电极的电极反应式_______________________。

A.乙醇溶液的浓度越大，对新冠病毒杀灭效果越好

B.氨气易液化，可用来作制冷剂

C.常温下，铝制容器可以用来贮运浓硝酸

D.乙烯可用作水果的催熟剂

A．该溶液物质的量浓度为10 mol/L

B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得

C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得

D．所得溶液的体积为22.5 L

（1）与C单质分子互为等电子体的分子为_____，该分子的电子式为______________。

（2）B、C、D三种元素第一电离能从大到小的顺序：________（填元素符号）

（3）光谱证实：单质F与强碱性溶液反应有[F(OH)4]-生成，则[F(OH)4]-中存在_________。

a、共价键 b、非极性键 c、配位键 d、σ键 e、π键

（4）B、C、D三种元素与A形成的最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序：____（填化学式）

（5）G位于元素周期表的____区，向含有G2+离子的溶液中通入A、C形成的最简单分子至过量所涉及的两个离子方程式_________________________________________________。

（1）元素B在周期表中的位置是___________________；E元素的元素符号为_______，

（2）D元素基态原子的价电子轨道排布图为_______。

（3）A元素与C元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为2：1和1：1，两种化合物可以任意比互溶，主要原因是_____________________；其中一种化合物可在酸性条件下将KMnO4还原为Mn2+，相关反应的离子方程式为____________________。

（2）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子。____________

（3）在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧、PCl3中，属于非极性分子的是（填序号）________________。

（4）试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”):HClO3________HClO4；

（5）I3+属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的立体构型为_______________。

A．钛和钾都采取图1的堆积方式

B．图2为金属原子在二维空间里的非密置层放置，此方式在三维空间里堆积，仅得简单立方堆积

C．图3是干冰晶体的晶胞，晶胞棱长为a cm，则在每个CO2 周围最近且等距离的CO2有8个

D．图4是一种金属晶体的晶胞，它是金属原子在三维空间以密置层采取ABCABC…堆积的结果

（2）含有0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3溶液中所含SO42-的物质的量是______。

（3）等质量的SO2和SO3中, 硫原子个数之比为____，氧原子个数之比_______。

（4）配制100 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O质量为__________ ；0.5L0.5mol/L FeCl3溶液中的Cl－的物质的量浓度为___________。

A. 一定温度和一定压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子间距离决定

B. 一定温度和一定压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定

C. 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同

D. 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L

A. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

B. 由于乳酸（）中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体

C. HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

D. 由右图可知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子