题目内容
【题目】化学与生活密切相关，下列说法不正确的是( )
A.乙醇溶液的浓度越大，对新冠病毒杀灭效果越好
B.氨气易液化，可用来作制冷剂
C.常温下，铝制容器可以用来贮运浓硝酸
D.乙烯可用作水果的催熟剂
【答案】A
【解析】
A. 乙醇溶液浓度越高，使蛋白质凝固的作用越强，会在菌体表面迅速凝固形成一层包膜，阻止酒精继续向菌体内部渗透，杀菌效果不好，乙醇溶液的浓度75%时，对新冠病毒杀灭效果最好，故A错误；
B. 氨气易液化，液氨气化时吸收大量热，液氨用来作制冷剂，故B正确；
C. 常温下，铝与浓硝酸发生钝化，因此铝制容器可以用来贮运浓硝酸，故C正确；
D. 乙烯可用作水果的催熟剂，故D正确；
综上所述，答案为A。
【题目】（在Na+浓度为0.5 mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。（已知H2SiO3为不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物）
阳离子 | K+ | Ag+ | Ca2+ | Ba2+ |
阴离子 | NO3－ | CO32- | SiO32- | SO42- |
现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）。
序号 | 实验内容 | 实验结果 |
Ⅰ | 向该溶液中加入足量稀盐酸 | 生成白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56 L气体 |
Ⅱ | 将Ⅰ中产生的混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 | 固体质量为2.4g |
Ⅲ | 向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液 | 无明显现象 |
请回答下列问题：
（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是________；
（2）实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为________；
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）_____。
阴离子 | NO3－ | CO32- | SiO32- | SO42- |
c（mol/L） | 0.25mol/L |
（4）判断K+是否存在，若存在，其最小浓度为________，若不存在，请说明理由：________。
【题目】锰主要用于钢铁工业生产锰合金钢，锰的化合物有+2、+4、+6、+7 等多种变价，以菱锰矿(主要成分为 MnCO3，还含有少量铁、镍、 钴等碳酸盐杂质)为原料经过一系列反应生产金属锰和高锰酸钾的工艺流程如下：
已知 25 ℃时，部分物质的溶度积常数如下：
物质 | Mn(OH)2 | Co(OH)2 | Ni(OH)2 | MnS | CoS | NiS |
Ksp | 2.1×10－13 | 3.0×10－16 | 5.0×10－16 | 1.0×10－11 | 5.0×10－22 | 1.0×10－22 |
（1）酸溶浸过程中，硫酸需稍过量，除保证反应充分进行外，其他作用还有_________(任写一条)。
（2）除杂1过程加入MnO2后，发生氧化还原反应的离子方程式为_________；滤渣2 的主要成分是____________________________。
（3）为加快过滤速度，选择如图抽滤装置完成。下列有关操作和说法正确的是______。
a. 抽滤的本质是加压过滤
b. 抽滤成功的关键在于合理控制水的流速
c. 微粒直径大于滤纸孔径的物质进入吸滤瓶中
（4）电解1过程阳极电极反应式为____________。
（5）H2O2 是一种常用的绿色氧化剂，在平炉反应中不用 H2O2的原因是__________。
（6）“CO2歧化法” 制备 KMnO4是传统工艺，写出该歧化反应的化学方程式_____________。