Question

【题目】（1）指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数：_____、_______、________。

（2）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子。____________

（3）在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧、PCl3中，属于非极性分子的是（填序号）________________。

（4）试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”):HClO3________HClO4；

（5）I3+属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的立体构型为_______________。

Answer 1

【答案】 Co3＋ CN－ 6 ①③④⑦ ＜ V形

【解析】（1）根据配合物的结构简式可知，在配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子是Co3＋，配位体是CN－，配位数是6；（2）如果饱和碳原子连接的4个原子或基团各不相同，则该碳原子就是手性碳原子，所以含有手性碳原子的是；不含有手性碳原子；（3）①CO2中C元素化合价为+4，C原子最外层4个电子全部成键，为非极性分子；②NH3中C元素化合价为-3，N原子最外层5个电子未全部成键，为极性分子；③CCl4中C元素化合价为+4，C原子最外层4个电子全部成键，为非极性分子；④BF3中B元素化合价为+3，B原子最外层3个电子全部成键，为非极性分子；⑤H2O中O元素化合价为-2，O原子最外层6个电子未全部成键，为极性分子；⑥SO2中S元素化合价为+4，S原子最外层6个电子未全部成键，为极性分子；⑦SO3中S元素化合价为+6，S原子最外层6个电子全部成键，为非极性分子；⑧PCl3中P元素化合价为+3，P原子最外层5个电子未全部成键，为极性分子；答案选①③④⑦；（4）含氧酸分子的结构中含非羟基（羟基为-OH）氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强，所以含氧酸的通式可写成（HO）mROn，如果成酸元素R相同，则n值越大，酸性越强，则酸性：HClO3＜HClO4；（5）因为I3+可看成II2+，所以根据价层电子对互斥理论可知，I3+中中心原子含有的孤对电子对数＝＝2，所以其空间构型为V形。