Question

【题目】（1）0.3 mol NH3分子中所含原子数_____ ，质量是____，标准状况下的体积是____。

（2）含有0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3溶液中所含SO42-的物质的量是______。

（3）等质量的SO2和SO3中, 硫原子个数之比为____，氧原子个数之比_______。

（4）配制100 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O质量为__________ ；0.5L0.5mol/L FeCl3溶液中的Cl－的物质的量浓度为___________。

Answer 1

【答案】7.224×10235.1g6.72L0.6mol5:45:65.0g1.5mol/L

【解析】

（1）0.3molNH3分子中所含原子数为0.3×4NA=1.2NA=7.224×1023，质量是，标准状况下的体积是；

（2）Al2（SO4）3中N（A13+）：N（SO42-）=2：3，则含0.4molA13+的Al2（SO4）3中所含的SO42-的物质的量是0.6mol；

（3）设SO2和SO3的质量均为100g，根据n=，n(SO2) : n(SO3) = : = 5:4；因SO2和SO3分子内均只含有一个硫原子，则硫原子的原子个数比为5:4，氧原子个数比为(5×2)：(4×3)=5:6；

(4) 配制溶液的体积为100mL，CuSO4的物质的量n=cV=0.1L×0.2molL-1=0.02mol，CuSO45H2O的物质的量等于CuSO4的物质的量，所以CuSO45H2O的质量0.02mol×250g/mol=5.0g；0.5L0.5mol/L FeCl3溶液中的Cl－的物质的量浓度为30.5mol/L=1.5mol/L。