【题目】对于在密闭容器中的可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是（ ）

A. 达到化学平衡状态时，4v正(O2)=5v逆(NO)

B. 当气体的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡

C. 达到化学平衡状态时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D. 其他条件不变，增大体系压强，化学平衡常数减小

【题目】配平下面方程式
KMnO4+H2O2+H2SO4﹣= K2SO4+MnSO4+O2↑+H2O．

（1）写出仪器名称：E_____________，F_____________。

（2）上述仪器中实验之前需检查装置是否会漏水的是______________（填仪对应字母）。

（3）下列实验操作中用到仪器D的是_________(选填下列选项的编号字母 )。

A．分离水和CCl4的混合物 B．分离水和酒精的混合物 C．分离水和泥砂的混合物

Ⅱ．某课外兴趣小组需要200 mL1 mol/L的Na2CO3溶液，请回答下列问题：

（1）配制溶液所需仪器及药品：

（2）配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只能用一次)______________。

A．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

B．用托盘天平准确称量所需Na2CO3的质量，倒入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解(必要时可加热)

C．用适量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡

D．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

E．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处

（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?

没有进行C操作________；配制溶液时，容量瓶未干燥_________；定容时俯视刻度线_________。

（4）在实验操作的摇匀过程中，不慎洒出几滴，此时应采取的措施是_______________。

（1）该气体的摩尔质量为_____________。

（2）该气体的物质的量为________ ，所含分子总数为___________________个。

（3）该气体在标准状况下的体积为_____________L。

（4）将73g氯化氢（HCl）气体溶于水配成2L溶液，所得盐酸的物质的量浓度为__________。

（5）在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672ml，计算此气体的相对分子质量__________。

（6）N2、CO2、SO2三种气体的质量比为7：11：16时，它们的分子个数比为_______，同温同压下体积比为___________。

请回答：

(1)B中含有的官能团名称是_____________，反应④的反应类型为_____________。

(2)写出反应①的化学方程式_____________。

(3)下列说法正确的是_____________。

A．有机物D在加热条件下可以使黑色的氧化铜变红

B．有机物A分子中的所有原子在同一平面上

C．有机物B与C在一定条件下可以反应生成有机物E

D．有机物E中混有B和D，可用NaOH溶液将E分离出来

【题目】爱迪生电池在充电和放电时发生反应：Fe+ NiO2+2H2OFe（OH）2+Ni（OH）2，下列该蓄电池推断错误的是

①放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动

②放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应

③放电时，负极上的电极反应式为：Fe + 2H2O- 2e- = Fe（OH）2 + 2H+

④充电时，阴极上的电极反应式为：Fe（OH）2 + 2e- = Fe + 2OH-

⑤蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中

A．③⑤ B．③④ C． ①③ D．①⑤

【题目】已知食盐常加入KIO3来补充碘元素，检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：
KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
如果反应中转移0.2mol电子，则生成I2的物质的量为mol．

A.钠在空气中燃烧，发出黄色火焰B.钠在空气中燃烧，产物是Na2O

C.钠是银白色金属，硬度大，熔点高D.取用金属钠时，剩余的钠不能放回原瓶

A. 0.1mol·L-1Na2S溶液中：2[Na+]=[S2-]+[HS-]+[H2S]

B. 0.1mol·L-1NaHSO4溶液中：[Na+]>[SO42-]>[H+]>[OH-]

C. Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4)+2c(H2C2O4)

D. CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)

（1）盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式表示：

盐碱地产生碱性的原因：__________________________________________；

（2）已知水存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－，向水中加入NaHSO4固体，水的电离平衡向________移动，且所得溶液显________性。

（3）若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m________(填“＞”“＜”或“＝”)n。

（4）常温下，在pH＝6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH－)＝________。

（5）已知：常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10－5；则 NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是________(填化学式)。