题目内容

【题目】已知某气态烃X在标准状态下的密度为1.16 g/L，A能发生银镜反应，E具有特殊香味，有关物质的转化关系如下：

请回答：

(1)B中含有的官能团名称是_____________，反应④的反应类型为_____________。

(2)写出反应①的化学方程式_____________。

(3)下列说法正确的是_____________。

A．有机物D在加热条件下可以使黑色的氧化铜变红

B．有机物A分子中的所有原子在同一平面上

C．有机物B与C在一定条件下可以反应生成有机物E

D．有机物E中混有B和D，可用NaOH溶液将E分离出来

【答案】 羧基 加成反应 CH≡CH+H2OCH3CHO AC

【解析】气态烃X在标准状态下的密度为1.16g/L，X的摩尔质量为1.16g/L 22.4L/mol=26g/mol，可知X是乙炔。乙炔与水在催化剂的作用下可生成乙醛，所以A为乙醛；乙醛在氧气催化剂的作用下可生成乙酸，所以B为乙酸；乙炔与氢气在催化剂的作用下可生成乙烯，所以C为乙烯；乙烯与水在催化剂的作用下可生成乙醇，所以D为乙醇。B与D反应可生成乙酸乙酯，所以E为乙酸乙酯。根据以上分析可以解答下列问题。

(1) B为乙酸，B中含有的官能团为：羧基；反应④是乙烯与水的加成反应，反应④的反应类型为加成反应。答案为：羧基、加成反应

(2) 反应①是乙炔与水在催化剂的作用下生成乙醛的反应，方程式为：CH≡CH+H2OCH3CHO，答案为：CH≡CH+H2OCH3CHO

(3) A．有机物D为乙醇，在加热条件下可以与黑色的氧化铜反应，得到红色的单质铜，A正确；B．有机物A为乙醛，分子中含有甲基，所有原子不可能在同一平面上，B错误；C．有机物B为乙酸、C为乙醇，在一定条件下可以反应生成有机物乙酸乙酯，C正确；D．有机物乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇，可用Na2CO3溶液将乙酸乙酯分离出来，D错误。答案为AC

练习册系列答案
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【题目】下列叙述不正确的是(　　)

A. 质量相等的O2和O3中所含原子数相等

B. 物质的量相等的O2和O3中含分子数相等

C. 质量相等的CO和CO2中所含碳原子数相等

D. 物质的量相等的CO和CO2中含碳原子数相等

【题目】磷单质及其化合物有着广泛应用。

（1）在1.0 L密闭容器中放入0.10mol PCl5(g)，一定温度进行如下反应:PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g) ΔH1

反应时间(t)与容器内气体总压强(p/100kPa)的数据见下表：

回答下列问题:

①PCl3的电子式为_______。

②T1温度下，反应平衡常数K=______。

③T1___T2（填“＞”、“＜”或“＝”，下同），PCl5的平衡转化率α1(T1) __α2(T2)。

（2）PCl5、PCl3可转化为H3PO4、H3PO3。已知下列热化学方程式：

PCl5(g)＋4H2O(l) = H3PO4(aq)＋5HCl(aq) ΔH2

PCl3(g)＋3H2O(l) = H3PO3(aq)＋3HCl(aq) ΔH3

H3PO3(aq)＋Cl2(g)＋H2O(l) = H3PO4(aq)＋2HCl(aq) ΔH4

则ΔH4= ______。（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）

（3）次磷酸钴[Co(H2PO2)2]广泛用于化学镀钴，以金属钴和次磷酸钠为原料，采用四室电渗析槽电解法制备，原理如下图。

①Co的电极反应式为______________，A、B、C为离子交换膜，其中B为__________离子交换膜（填“阳”或“阴”）。

②次磷酸(H3PO2)为一元弱酸，次磷酸钠溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________。

【题目】ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示。

下列说法不正确的是

A. 步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥

B. 吸收器中生成NaClO2的离子方程式：2ClO2+H2O2=2C1O2-+O2↑+2H+

C. 工业上可将ClO2制成NaClO2固体，便于贮存和运输

D. 通入空气的目的是驱赶出ClO2，使其被吸收器充分吸收

【题目】溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：

（1）盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式表示：

盐碱地产生碱性的原因：__________________________________________；

（2）已知水存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－，向水中加入NaHSO4固体，水的电离平衡向________移动，且所得溶液显________性。

（3）若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m________(填“＞”“＜”或“＝”)n。

（4）常温下，在pH＝6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH－)＝________。

（5）已知：常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10－5；则 NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是________(填化学式)。

【题目】下列实验操作正确的是（ ）
A.把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中
B.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C.将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气
D.用萃取的方法分离汽油和煤油

【题目】在Cl2 + SO2 + 2H2O ＝ 2HCl + H2SO4的反应中：

(1)氧化剂是______________，还原剂是__________________，

(2)若反应消耗7.1g Cl2，同时消耗标准状况下SO2的体积约为____________L，反应生成H2SO4物质的量是___________mol。

【题目】燃煤烟气中含有大量SO2和NO。某科研小组研究臭氧氧化-碱吸收法同时脱除SO2和NO工艺，氧化过程反应原理及反应热、浯化能数据如下：

反应I: NO(g)+O3(g) NO2(g)+ O2(g) △H1=-200.9kJ/mol' Ea1=3.2 kJ/mol.

反应Ⅱ：SO2(g))+ O3(g)SO3(g)+O2(g) △H2=-241.6kJ/mol Ea2= 58 kJ/mol

已知该体系中温度80℃以上臭氧发生分解反应：2O3(g) 3O2(g) 请回答：

(1)已知反应I在低温下自发进行，则该反应的熵变△S___________0(填“大于”或“小于”)。

(2)其它条件不变，每次向反应器中充入含1.0 mol NO、10 mol SO2的模拟烟气和2.0 molO3，改变温度，反应相同时间后体系中NO和SO2的转化率如图所示：

①由图1可知相同温度下NO的转化率远高于SO2，结合题中数据分析其可能原因_________。

②100℃、反应相同时间t时O3的分解率达10%，则体系中剩余O3的物质的量是______mol。

③下列说法正确的是_______。

A．P点一定为平衡状态点

B．温度高于200℃后，NO和SO2的转化率随温度升高显著下降、最后几乎为零

C．其它条件不变，若缩小反应器的容积可提高NO和SO2的转化率

D．臭氧氧化过程不能有效地脱除SO2，但后续步骤碱吸收可以有效脱硫

(3)150℃条件下，向反应器中充入含1molNO、1molSO2的模拟烟气，在图2中分别画出NO和SO2的物质的量随O3量的变化曲线。________

(4)工业上可以通过电解NO制备NH4NO3，原理如图3所示。写出电解过程阳极的电极反应式_______。

【题目】下列除去物质杂质所选试剂或方法不正确的是（ ）

物质

所含杂质

所用试剂

方法

A

O2

CO2

NaOH溶液

洗气

B

FeSO4

CuSO4

Fe

过滤

C

酒精

水

CaO

蒸发

D

KCl

K2CO3

盐酸溶液

蒸发


A.A
B.B
C.C
D.D

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