【题目】下列叙述中，正确的是（ ）
A.在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B.得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
C.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
D.有单质参加的反应不一定属于氧化还原反应

A. ②、⑤中分别盛装饱和食盐水和NaOH溶液

B. 冷凝管有冷凝、回流和导气的作用

C. 反应结束时，应先停止③处加热，后停止①处加热

D. 该设计存在不足，如④⑤之间缺少防水蒸汽进入④的装置

【题目】吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是（ ）
A.作还原剂
B.作氧化剂
C.既作氧化剂又作还原剂
D.既不作氧化剂又不作还原剂

A. 电子的流向为Cu→→石墨

B. 负极的电极反应式为Cu+Cl――e－＝CuCl(s)

C. 反应一段时间后正极区溶液的pH减小

D. 标准状况下，生成224mL N2时，铜转移的电子数为0.02NA

已知以下信息:

①，R-ClR—COOH，其中R表示烃基；

②D的核磁共振氢谱有两种不同化学环境的氢；

③F为七元环状化合物。

回答下列问题:

（1）A中含有的官能团名称为________；1molA完全燃烧消耗O2________mol.

（2）判断反应类型:反应①为_________；反应②为_________。

（3）E的结构简式为_________；F的结构简式为_________。

（4）由B生成C的化学方程式为_________。

（5）请写出满足下列条件的D的2种链状同分异构体的结构简式: _________。

①可发生水解反应；②核磁共振氢谱显示有两组峰，且峰面积之比为1:3。

（6）利用该合成路线中的有关信息，写出以乙醇为初始原料，其他无机试剂任选，制备有机化合物CH2=CHCOOH的合成路线流程图:(流程图示例:CH3CH2OHH2C=CH2BrH2C—CH2Br)________________

（1）基态锰原子的价层电子排布式为_________。

（2）铜锰氧化物(CuMn2O4) 能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

①CO 和N2 互为等电于体。CO 分子中σ键和π键数目之比为________。

②HCHO分子的H-C-H 键角______(填“大于”“小于”或“等于”)CO2的键角，理由是__________。

③ 向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶被中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。CO32-的空间构型是____________。

（3）晶体熔点: Fe2O3晶体______Al2O3晶体(填“>”“<”或“=”)，理由是___________。

（4）锰、铁的第三电离能(I3) 较大的是_______(填素符号)。

（5） 铝晶胞如图26甲所示。铝晶胞中，铝原子的配位数为________。已知铝的晶体密度为ρ g·cm-3，N A代表阿伏加德罗常数的值，设铝原子的半径为rpm，则r=_______。

（6）锰晶胞如图乙所示。已知锰晶胞参数为a nm。设锰晶胞中两个锰原子核之间最短距离为dnm，则d=_____。锰晶胞中Mn 的空间利用率φ=____________。

A. 在外电路中，电子由银电极流向铜电极

B. 取出盐桥后，电流表的指针仍发生偏转

C. 外电路中每通过0.1 mol电子，铜的质量理论上减小6.4 g

D. 原电池的总反应式为Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2

A.1869年门捷列夫制作第一张周期表的根据是依据原子序数，这在当时有重要意义。

B.周期表中有七个主族，八个副族，一个0族。18个纵行，共16个族。

C.短周期元素是指1～20号元素。

D.周期表中有七个周期。

A. 含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+

B. 0.02 mol·L-1的AgNO3溶液与0.02 mol·L-1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀

C. Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×10-3

D. a点表示Ag2SO4的不饱和溶液,蒸发可以使溶液由a点变到b点

已知:①NO2+COCO2+NO，该反应的平衡常数为K1(下同)。断开1mol下列物质的所有化学键时所消耗能量分别为:

②N2(g)+ O2(g)NO(g) △H=+89.75kJ/mol,K2

③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-112.3kJ/mol,K3

写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式:_____________，此热化学方程式的平衡常数K=_______(用K1、K2、K3表示)

（2）污染性气体NO2与CO在一定条件下的反应为2NO2+4CO4CO2+N2，某温度下，在1L密闭容器中充入0.1molNO2和0.2molCO,此时容器的压强为1个大气压，5秒时反应达到平衡，容器的压强变为原来的，则反应开始到平衡时CO的平均反应速率v(CO)=_______。若此温度下，某时刻则得NO2、CO、CO2、N2的浓度分别为amol/L、0.4mol/L、0.1mol/L、1mol/L,要使反应向逆反应方向进行，a的取值范围为________。

（3）研究发现:NOx是雾霾的主要成分之一，NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。已知:4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) △H=-1810kJ/mol

①相同条件下，在2L恒容密闭容器中，选用不同的催化剂，上述反应产生N2的物质的量随时间变化的情况如图所示。

a.在催化剂A作用下，反应达到平衡的标志是_____(填序号)。

A.4v(NH3)正=6v(H2O)逆

B.容器内总压强不再改变

C.容器内密度不再改变

D.NO 和H2O(g)浓度相等

E.容器内平均摩尔质量不再改变

b.在A、B，C 三种催化剂下，清除氮氧化物反应的活化能分别表示为Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)，根据图甲所示曲线，判断三种催化剂条件下，活化能由大到小的顺序为________。

②在氨气足量时，反应在催化剂A 作用下，经过相同时间，测得脱氮潮殖反应温度的变化情况如图乙所示，据图可知，自相同的时间内，温度对脱氮率的影响及可他的原因是________。(已知A、B催化剂在此温度范围内不失效)。