【题目】下列实验操作正确的是（ ）
A.过滤时用玻璃棒搅拌漏斗里的液体
B.加热后的蒸发皿用坩埚钳夹取
C.用自来水制蒸馏水实验中，将温度计水银球插到蒸烧瓶自来水中
D.从碘水中提取单质碘时，可用无水乙醇代替CCl4

A. Z的位置是第3周期ⅦA族

B. Y、Z、X的原子半径依次减小

C. WH4与Z元素的单质在一定条件下可发生化学反应

D. X的非金属性比Y的强，所以X氢化物的沸点比Y的高

A. I2 B. KIO3 C. AgI D. KCl

上述制备氨气的化学方程为_________________________________。从上图中选择实验室制取氨气的气体发生装置________（选填编号）、气体收集装置_________（选填编号）。

（1）写出电解饱和食盐水的化学方程式________________________，阳极产物是 __________，检验该产物的一种简便化学方法是__________________________________。

（2）氯原子结构示意图为_______， 氯离子电子式是_______，氯气所含化学键是_________。

（3）氯气经过压缩后变成液氯，属于__________变化（选填“物理”或“化学”）。常用浓氨水来检查输氯管道是否破损，破损处会形成大量白烟NH4Cl和一种无色无味的单质气体，写出化学方程式并标出电子转移的方向和数目：____________________________________________。

（4）Cl与Br属于同主族元素，这两种元素非金属性较强的是______________，请用一个事实说明你的结论：____________________________________________________ 。

已知:

步骤②、③中的变化过程可简化为:Rn+(水层)+nHA(有机层)RAn(有机层)+nH+(水层)(式中Rn+表示VO2+或Fe3+，HA表示有机萃取剂)

回答下列问题:

（1）步骤D酸浸过程中发生氧化还原反应的化学方程式为______________________。

（2）萃取时应加入适量碱的作用是___________________。

（3）步骤④中反应的离子方程式为___________________。

（4）步骤⑤加入氨水调节溶液pH=2，钒沉淀率达到93%且不产生Fe(OH)3沉淀，则此时溶液中c(Fe3+)<_____mol/L(按25℃计算，25℃时Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)。所得NH4VO3为离子化合物，NH4+的电子式为_______。

（5）V2O5是两性氧化物，在强酸性溶液中以VO2+形式存在，VO2+具有强氧化性，能将I-氧化为I2，本身被还原为V0+，则V2O5与氢碘酸反应的离子方程式为_________________。

(6)为提高钒的回收率，步骤②和③需多次进行，假设酸浸所得“强酸性浸出液”中c(VO2+)=amol/L，步骤②和③每进行一次，VO2+萃取率为80%，4次操作后，“强酸性浸出液中”c(VO2+)=_______mol/L(萃取的量=)

A. 元素的相对原子质量 B. 元素化合价

C. 元素原子的最外层电子排布 D. 元素原子半径

A. 甲烷分子的比例模型为，其二氯取代物有1种结构

B. 苯和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同

C. 相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同

D. 在一定条件下，苯与氯气生成氯苯的反应类型是取代反应

【题目】在NaCN溶液中存在水解平衡:CN-+H2OHCN+OH-，水解常数[co(NaCN)是NaCN溶液的起始浓度]。25℃向1mol/L的NaCN溶液中不断加水稀释，NaCN溶液浓度的对数值lgc0与2pOH[p0H=-lgc(0H-)]的关系下图所示，下列说法错误的是

A. 25℃时，Kn(CN-)的值为10-4.7

B. 升高温度，可使曲线上a点变到b点

C. 25℃，向a点对应的溶液中加入固体NaCN，CN-的水解程度减小

D. c点对应溶液中的c(OH-)大于a点

A.提出了元素周期律

B.开发了合成氨的生产工艺

C.揭示了燃烧的本质

D.提取了治疟药物青蒿素