【题目】利用化学反应原理研究碳、硫及其化合物的性质具有重要意义。
(1)工业上用炭还原辉铜矿(主要成分是Cu2S),可制取金属铜。
己知反应的热化学方程式如下:
C(s)+S2(g)=CS2(g) △H1=150kJ/mol
Cu2S(s)+H2(g)=2Cu(s)+H2S(g) △H2=59.5kJ/mol
2H2S(g)=2H2(g)+S2(g) △H3=170kJ/mol
通过计算,可知用炭还原Cu2S制取金属铜和CS2(g)的热化学方程式为_________。
(2)为研究反应2H2S(g)
2H2(g)+S2(g)对上述工业过程的影响,兴趣小组进行如下探究:
①向三个体积均为1L的恒容密闭容器中分别加入1molH2S,进行H2S分解实验。不同温度下测得H2S的转化率与时间的关系如下图所示:

T1温度下,0~5minS2(g)的平均反应速率v(S2)= _____mol.L-1.min-1,反应平衡常数K=_____mol.L-1。温度T1、T2、T3由高到低的顺序是________。
②T4温度时,向1L的恒容密闭容器中加入1.8molH2(g)、1.2molS2(g),达到平衡后测得S2(g)和H2S(g)的浓度相等,则T4______T1(填“<”、“=”或“>”)。
(3)T℃时,向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液,所得溶液中三种微粒H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物质的量分数(δ)与pH的关系如下图所示:

①草酸的电离常数分别为K1与K2,则
=______。
②按投料比n(Na2C2O4):n(NaHC2O4)=2:1配成溶液,下列有关该溶液的叙述正确的是____(填序号)。
A. 该溶液的pH为4.2
B. 3c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)
C. 3c(Na+)=5[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]
D. 3c(OH-)+c(C2O42-)=3c(H+)+2c(HC2O4-)+5c(H2C2O4)