A. 放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移

B. 充电时，若转移1mole-，石墨C6电极将增重7xg

C. 放电时，负极的电极反应式为LixC6-xe-= xLi++ C6

D. 充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+Li+

(1)已知：①CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H=-41kJ·mol-1

②CH4(g)C(s)+2H2(g)△H=+73kJ·mol-1

③2CO(g)C(s)+CO2(g)△H=-171kJ·mol-1

写出CO2与H2反应生成CH4和水蒸气的热化学方程式：_________________________。

(2)CO2与H2在催化剂作用下可以合成二甲醚，反应原理如下：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H。某温度下，向体积为2L的密闭容器中充入CO2与H2，发生上述反应。测得平衡混合物中CH3OCH3(g)的体积分数[φ(CH3OCH3) 与起始投料比Z[Z=]的关系如图1所示;CO2的平衡转化率(a)与温度(T)、压强(p)的关系如图2所示。

①当Z=3时，CO2的平衡转化率a=__________%。

②当Z=4时，反应达到平衡状态后,CH3OCH3的体积分数可能是图1中的_________点(填"D"、"E"或“F")。

③由图2可知该反应的△H_______0(选填“>”、“<“或“=”，下同)，压强p1、p2、p3由大到小的顺序为__________。

④若要进一步提高H2的平衡转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施

有________________(任写一种)。

(3)我国科研人员研制出的可充电"Na-CO2"电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，总反应为4Na+3CO22Na2CO3+C。放电时该电池“吸入”CO2,其工作原理如图3所示。

①放电时，正极的电极反应式为____________________。

②若生成的Na2CO3和C全部沉积在正极表面，当正极增加的质量为28g时，转移电子的物质的量为__________。

③可选用高氯酸钠-四甘醇甲醚作电解液的理由是________________________。

【题目】向0．lmol/L NaOH溶液中通入过量的CO2后，溶液中存在的主要离子是（ ）
A.Na+、CO32﹣
B.Na+、HCO3﹣
C.CO32﹣、HCO3﹣
D.Na+、OH﹣

已知：pOH=-lgc(OH-),Kb(CH3NH2·H2O)=4.0×10-4。下列说法正确的是（ ）

A. pOH=7 时，2c(CH3NH3+)=c(SO42-)

B. 水的电离程度：c>b>a

C. a点溶液中存在：c(CH3NH2·H2O)>c(CH3NH3+)>c(H+)>c(OH-)

D. 25℃时1.000 mol·L-1甲胺溶液中CH3NH2·H2O的电离度约为2.0%

下列有关叙述中正确的是

A. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③

B. 在④、②两种溶液等体积混合，所得溶液pH=3

C. 四种溶液由水电离出氢离子的浓度从大到小的顺序是③＞①＞②＞④

D. 将①、④两种溶液等体积混合，溶液中c(OH－) ＞c(H+ )

A.AlB.CH4C.FeOD.NaHSO3

A.蒸馏法B.过滤法C.结晶法D.萃取法

A. M为正极 B. c、e均为阳离子交换膜

C. b极电极反应式：2H2O-4e-=O2↑+4H+ D. 制备1mol(CH3)4NOH,a、b两极共产生0.5mol气体

A. 该装置最终将太阳能转变为电能

B. Ni、Mo、Zn基催化剂极为阳极，发生氧化反应

C. 可以将人造树叶浸泡在碱性溶液中

D. 钴基催化剂上发生反应：2H2O-4e-=4H++O2↑

【题目】常温时，发生反应：AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l) △H。溶液中c(AsO43-) 与反应时间(t)的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

A. t1时v逆小于t2时v逆

B. 该反应达到平衡时，2v生成(I-)=v生成(AsO33-)

C. 升高温度，c(AsO33-) 浓度增大，则△H＞0

D. 增大c(OH-)，平衡向正反应方向移动，平衡常数变大