题目内容
【题目】向0．lmol/L NaOH溶液中通入过量的CO2后，溶液中存在的主要离子是（ ）
A.Na+、CO32﹣
B.Na+、HCO3﹣
C.CO32﹣、HCO3﹣
D.Na+、OH﹣
【答案】B
【解析】解：氢氧化钠和过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠，方程式为：NaOH+CO2=NaHCO3 ， 碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，在水溶液里电离出自由移动的钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根能水解也能电离，但都比较微弱，所以溶液中存在的主要离子是Na+、HCO3﹣ ， 故选B．
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【题目】某同学用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进实验，测得的实验数据如下表所示（盐酸的物质的量浓度相同）：（计算结果保留3位有效数字）
实验编号 | ① | ② | ③ |
盐酸体积（mL） | 50 | 50 | 50 |
混合物的质量（g） | 9.2 | 15.7 | 27.6 |
标准状况下CO2的体积（L） | 2.24 | 3.36 | 3.36 |
回答下列问题：
（1）由实验______________（填实验编号）可判断盐酸完全反应，理由是_____________。
（2）盐酸的物质的量浓度为__________________。
（3）产生标准状况下3.36LCO2所需固体的质量为______________________。
