A.该电池的负极反应式为CH3CH2OH＋3H2O－12e－===2CO2↑＋12H＋

B.该电池的正极反应式为O2＋4e－＋4H＋===2H2O

C.电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极

D.微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量

【题目】下列物质中，属于电解质的是（ ）
A.CO2
B.HCl
C.BaSO4
D.NaOH溶液

A.放电过程中OH－移向正极

B.电池的总反应式为Mg＋ClO－＋H2O===Mg(OH)2↓＋Cl－

C.镁电池中镁均为负极，发生氧化反应

D.镁—过氧化氢燃料电池，酸性电解质中正极反应式为H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O

A.正极反应式:Ca+2Cl--2e-=CaCl2

B.放电过程中,Li+向负极移动

C.每转移0.1 mol电子,理论上生成20.7 g Pb

D.常温时,在正、负极间接上电流表或检流计,指针不偏转

，

它们的合成路线如下：

已知：Ⅰ. E的俗称水杨酸，学名2-羟基苯甲酸

IV．苯的同系物与氯气的反应遵循“催化在苯环，光照在侧链”。

根据以上信息回答下列问题

（1）阿司匹林中官能团的名称为______

（2） B→D过程的反应类型为______请写出C和I的结构简式________________

（3）由E→F的过程是缩聚反应，该过程化学方程式为_________

（4）下列关于阿司匹林和防晒剂M说法正确的是_________(双选)

A.M的分子式是C15H20O3

B.其中阿司匹林不能发生氧化反应

C.1mol阿司匹林完全水解，需消耗2molNaOH

D.1molM与足量氢气发生加成反应，最多消耗4molH2

（5）阿司匹林有多种同分异构体，请写出同时满足下列条件的任意一种同分异构体的结构简式________

ⅰ.苯环上有2个取代基;

ⅱ.能发生水解反应，能发生银镜反应，还能与NaHCO3产生CO2

iii.核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为1:1:2:2:2

（6）写出由I到M的合成路线(第一步已给出)：合成路线示例如下：

__________________________

（1）基态锌原子的价电子排布式为___________；K、F、Zn的电负性从大到小的顺序为___________。

（2）Zn与Ca位于同一周期且最外层电子数相等,钙的熔点与沸点均比锌高,其原因是_______________。

（3）OF2分子的几何构型为___________（1分）,中心原子的杂化类型为___________。

（4）KOH 与O3反应可得到KO3(臭氧化钾),KO3中除σ键外,还存在___________。

（5）K、F、Zn组成的一种晶体结构如图所示,其晶胞参数为a=0.4058 nm。

①晶胞中Zn2+的配位数为___________个。

②该晶体的密度为___________(列出算式即可,用NA表示阿伏加德罗常数的数值)g·cm-3。

(1)铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。

正极电极反应式为______________。

(2)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为_____________，当线路中转移0.2 mol电子时，则被腐蚀铜的质量为_____________g。

(3)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为______________。

A．铝片、铜片 B．铜片、铝片 C．铝片、铝片

(4)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①氢氧燃料电池的总反应化学方程式是：________________。

②电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

小张同学认为，白色粉末中一定含有硫酸钡；

小李同学认为，小张同学的结论不准确，其理由可用化学方程式表示为______________。

针对上述两名同学的观点，小刘同学进一步设计如下实验方案进行探究：

（1）步骤③中，滴入酚酞溶液后，若滤液E为红色，则滤液E中除酚酞外还一定含有的溶质是_______（填化学式，下同），由此得出原白色粉末成分组成的结论是______________。

（2）小王同学认为，只需要取少量滤渣B，加入过量的稀盐酸，若看到的现象是白色不溶物部分溶解，且有气泡产生，就足以说明原白色粉末的成分是__________________。

【题目】甲醇是一种重要的化工原料，工业上可用CO和H2合成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH = -90.8 kJ·mol-1

（1）某研究小组，在温度和容器的容积保持不变时，研究该反应是否达到平衡状态，以下五位同学对平衡状态的描述正确的是__________。

A.甲：H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率

B.乙：容器内的压强保持不变

C.丙：容器内气体的密度保持不变

D.丁：容器中气体的平均摩尔质量保持不变

（2）若在一定温度下、容积为2L的密闭容器中，投入2 mol CO、4 mol H2，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时H2转化率为75%，求平衡时CH3OH的浓度=__________mol/L

（3）已知在298K、101kPa下：甲醇的燃烧热化学方程式为：

CH3OH(l)+ 3/2 O2(g)= CO2(g)+ 2H2O(l) ΔH= -725.8 kJ·mol-1；

CO的燃烧热化学方程式为：CO(g)+ 1/2 O2(g)= CO2(g) ΔH= -283 kJ·mol-1;

H2O (g) === H2O(l) ΔH= -44 kJ·mol-1

请写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和水蒸气的热化学方程式__________。

（4）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）

①该电池中通入甲醇的是电源的__________（填正、负）极，若KOH溶液足量，则写出电池总反应的离子方程式__________。

②若电解质溶液中KOH的物质的量为0.5mol，当有0.5mol甲醇参与反应时，产物恰好为KHCO3时，该电池的负极反应式为__________，所得溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是__________。

方案Ⅰ:将形状和大小均相同的铁片和铜片,分别同时放入100 mL 2.0 mol·L-1稀硫酸中,观察反应的情况,据此确定它们的金属活动性。

方案Ⅱ:利用Fe、Cu作电极设计成原电池,以确定它们的金属活动性。

(1)方案Ⅰ中发生反应的离子方程式为 。

(2)在方框内画出方案Ⅱ中的原电池装置图,注明电解质溶液名称和正、负极材料,标出电子流动方向,并写出电极反应式:

正极: ;

负极: 。

(3)结合你所学的知识,请你再设计一个与方案Ⅰ、Ⅱ不同的验证Fe、Cu活动性的简单实验方案: ,用离子方程式表示其反应原理: 。