题目内容
【题目】人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。
(1)铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。
正极电极反应式为______________。
(2)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为_____________，当线路中转移0.2 mol电子时，则被腐蚀铜的质量为_____________g。
(3)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为______________。
A．铝片、铜片 B．铜片、铝片 C．铝片、铝片
(4)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：
①氢氧燃料电池的总反应化学方程式是：________________。
②电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
【答案】(1)PbO2＋4H＋＋SO
＋2e－===PbSO4＋2H2O
(2)Cu 6.4(3)B
(4)①2H2＋O2===2H2O ②减小
【解析】（1）正极发生还原反应，化合价降低。故，正极的反应式为PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O
（2）从化学方程式可知，铜的化合价升高，应该做负极，通过化学方程式知，每转移2mol电子，消耗1mol铜，故当线路中转移0.2mol电子时，被腐蚀的铜的质量为0.1mol,即6.4g.
（3）铝在浓硫酸中发生钝化，铜能够与和浓硫酸反应，此时，铜做负极，铜不能和氢氧化钠溶液反应铝可以和氢氧化钠反应，故此时，铝做负极。B项正确。
（4）反应过程中有水生成，硫酸被稀释，故，硫酸的浓度减小。
