A. 在曲线上任一点均存在：c(Na＋)c(OH－) = c(CH3COO－)c(H＋)

B. 点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋2c(OH－) = c(CH3COOH)＋2c(H＋)

C. 点②所示溶液中：c(Na＋) = c(CH3COO－)

D. 点③所示溶液中：c(Na＋) > c(OH－) > c(CH3COO－) > c(H＋)

下列选项错误的是(　　)

A. 2CN－＋H2O＋CO2===2HCN＋CO

B. 2HCOOH＋CO===2HCOO－＋H2O＋CO2↑

C. 中和等体积，等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D. 等体积等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者

【题目】在2 L密闭容器内,800℃时反应:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如下表:

(1)写出该反应的平衡常数表达式:K=______________已知:K300℃>K350℃,则该反应是_______热反应图中表示NO2变化的曲线是__________上述反应在第5s时,NO的转化率为_________。

(2)能说明该反应已达到平衡状态的是__________

a.v(NO2)=2v(O2)

b.容器内压强保持不变

c.v逆(NO)=2v正(O2)

d.容器内密度保持不变

(3)能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是__________

a.及时分离出NO2气体

b.适当升高温度

c.增大O2的浓度

d.选择高效催化剂

【题目】肼（）可作为火箭发动机的燃料，NH3与NaClO反应可得到肼。

（1）实验室用氯化铵和氢氧化钙制备氨气的化学方程式：__________________

（2）已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l） ΔH1＝－195kJ·mol－1

②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g） ΔH2＝－534kJ·mol－1

写出液态肼和N2O4（l）反应生成N2和水蒸气的热化学方程式：__________________

（3）已知断裂1 mol化学键所需的能量（kJ）如下：N≡N为942、O=O为498、N-N为154、H-O为464、请根据N2H4（l） +O2（g）= N2（g） +2H2O（g） ΔH2＝－534kJ·mol－1中数据计算断裂1 molN-H键所需的能量（kJ）是：__________________

（4）写出NH3与NaClO反应得到肼的化学方程式：____________________

【题目】高炉炼铁中发生的基本反应之一:FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)(正反应吸热),其平衡常数可表示为 , 已知1100℃,K=0.263

(1)温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,高炉内CO2和CO的体积比值__________(“增大”“减小”或“不变”),平衡常数K值__________(“增大”“减小”或“不变”)。

(2)1100 ℃时测得高炉中c(CO2)=0.025 mol·L-1,c(CO)=0.1 mol·L-1,在这种情况下,该反应是否处于平衡状态__________(填“是”或“否”),此时,化学反应速率v正__________v逆(填“大于”“小于”或“等于”),其原因是_______________________________________________

A. 混盐 B. 复盐 C. 络盐 D. 无法归属于上述类别

【题目】一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)＋I2(g)2HI(g) ，已知H2和I2的起始浓度均为0.1 mol·L－1时，达平衡时HI浓度为0.16 mol·L－1。若H2和I2的起始浓度均变为0.2 mol·L－1，则平衡时H2的浓度（mol·L－1）是

A. 0.16 B. 0.08 C. 0.04 D. 0.02

【题目】下列方法中，不能用于物质分离的是（ ）
A.过滤
B.蒸馏
C.分液
D.丁达尔效应

（1）观察到A中的现象是_________________。

（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡， 写出有关反应的化学方程式 _________________。

（3）C中盛放CCl4的作用是_____________________________________________。

（4）若证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是 ______________________________。

II.实验室制备硝基苯的主要步骤如下：①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合酸，加入反应器中；②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；③在50～60℃下发生反应，直至反应结束；④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤；⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯净的硝基苯。 请填写下列空白：

（1）配制一定比例浓硫酸和浓硝酸混合酸时，正确操作是___________________________。

（2）步骤③中，为了使反应在50～60℃下进行，常用的方法是_________________________。

（3）步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是 _________________________________。

试回答：

（1）G的分子式为 ____________。

（2）A的结构简式为 ___________；D中官能团的名称为 __________。

（3）B→C反应的化学方程式是 ____________________________。

（4）E的同分异构体中可用通式表示(其中X、Y均不为H)，且能发生银镜反应的物质有______种，其中核磁共振氢谱有6个峰的物质结构简式为 (写出一种即可)_________________。