题目内容
【题目】部分弱酸的电离平衡常数如表所示：
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数（25℃） | K=1.77×10-4 | K=6.2×10-10 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 |
下列选项错误的是( )
A. 2CN－＋H2O＋CO2===2HCN＋CO
B. 2HCOOH＋CO===2HCOO－＋H2O＋CO2↑
C. 中和等体积，等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D. 等体积等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者
【答案】A
【解析】A. 酸性：H2CO3>HCN>HCO3-，所以CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-，故A错误；B. 酸性：H2CO3<HCOOH，所以2HCOOH＋CO
===2HCOO－＋H2O＋CO2↑，故B正确；C. 酸性：HCOOH>HCN，等pH的HCOOH和HCN前者浓度较小，所以中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，故C正确；D. 电荷守恒：c(Na＋)+c(H＋)=c(HCOO－)+c(OH－)，c(K＋)+c(H＋)=c(CN－)+c(OH－)，酸性：HCOOH>HCN，所以水解程度：HCOONa<KCN，物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，前者c(OH－)较小，所以前者c(H＋)较大，因此，c(Na＋)+c(H＋)>c(K＋)+c(H＋)，等体积等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者，故D正确。故选A。
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