Question

【题目】在2 L密闭容器内,800℃时反应:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如下表:

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)写出该反应的平衡常数表达式:K=______________已知:K300℃>K350℃,则该反应是_______热反应图中表示NO2变化的曲线是__________上述反应在第5s时,NO的转化率为_________。

(2)能说明该反应已达到平衡状态的是__________

a.v(NO2)=2v(O2)

b.容器内压强保持不变

c.v逆(NO)=2v正(O2)

d.容器内密度保持不变

(3)能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是__________

a.及时分离出NO2气体

b.适当升高温度

c.增大O2的浓度

d.选择高效催化剂

Answer 1

【答案】 放 b 65% bc c

【解析】(1)化学平衡常数是可逆反应达到平衡状态时各生成物浓度幂指数的乘积与各反应物浓度幂指数乘积的比，因此平衡常数为： ；由于K300℃>K350℃，说明升高温度，化学平衡向逆反应方向移动。根据平衡移动原理，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，逆反应反应是吸热反应，所以正反应是放热反应；由于NO2是生成物，开始时的浓度小，达到平衡时的浓度大，，排除c d。△C(NO)=(0.020-0.007)mol÷2L=0.0065mol/L, △C(NO)：△C(NO2)=1:1所以右图中表示NO2的变化的曲线是b；５ｓ时，体系中剩余的NO物质的量为0.007 mol，则反应的NO的物质的量为0.020 mol－0.007 mol＝０.０１３mol，则第5s时,NO的转化率为； (2) ａ、在任何时刻都存在v(NO2)=2v(O2)，因此不能说明该反应达到平衡状态，故ａ错误；ｂ.因为该反应是在体积固定的密闭容器中进行的反应前后气体体积不等的可逆反应，如果反应前后气体的物质的量不变，则容器的压强就不变，任何物质的浓度都不发生变化。反应达到了平衡状态。ｂ正确；ｃ、v逆（NO）＝2v逆（O2）＝2v正（O2），表明正逆反应速率相等，即达平衡状态，故ｃ正确；ｄ、由于容器的容积不变，所以无论是否反应，也无论反应是否达到平衡状态，容器内的气体的密度都不会发生变化。故ｄ错误；故选bc。(3) ａ、及时分离出NO2气体，反应速率减小，平衡正向移动，错误； ｂ、适当升高温度，反应速率增加，但平衡逆向移动，错误；ｃ、增大O2的浓度，反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，故正确； d．选择高效催化剂，平衡不移动，故错误；故选ｃ。