Question

【题目】肼（）可作为火箭发动机的燃料，NH3与NaClO反应可得到肼。

（1）实验室用氯化铵和氢氧化钙制备氨气的化学方程式：__________________

（2）已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l） ΔH1＝－195kJ·mol－1

②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g） ΔH2＝－534kJ·mol－1

写出液态肼和N2O4（l）反应生成N2和水蒸气的热化学方程式：__________________

（3）已知断裂1 mol化学键所需的能量（kJ）如下：N≡N为942、O=O为498、N-N为154、H-O为464、请根据N2H4（l） +O2（g）= N2（g） +2H2O（g） ΔH2＝－534kJ·mol－1中数据计算断裂1 molN-H键所需的能量（kJ）是：__________________

（4）写出NH3与NaClO反应得到肼的化学方程式：____________________

Answer 1

【答案】（1）2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

（2）2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g） ΔH＝－873kJ·mol－1

（3）403

（4）2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O

【解析】

试题分析：（1）实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制备氨气的化学方程式：2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；根据盖斯定律，②×2－①得液态肼和N2O4（l）反应生成N2和水蒸气的热化学方程式2N2H4（l） + N2O4（l） = 3N2（g） +4H2O（g） ΔH＝－873kJ·mol－1；（3）焓变=反应物的总键能-生成物的总键能，－534kJ·mol－1=154+4x+498－942－464×4，x=403；（4）NH3与NaClO反应得到肼的化学方程式2NH3+NaClO= N2H4+NaCl+H2O。