题目内容
【题目】一定温度下,一定体积的密闭容器中有如下平衡:H2(g)+I2(g)2HI(g) ,已知H2和I2的起始浓度均为0.1 mol·L-1时,达平衡时HI浓度为0.16 mol·L-1。若H2和I2的起始浓度均变为0.2 mol·L-1,则平衡时H2的浓度(mol·L-1)是
A. 0.16 B. 0.08 C. 0.04 D. 0.02
【答案】C
【解析】试题已知H2和I2的起始浓度均为0.1mol·L-1时,达平衡时HI的浓度为0.16mol·L-1,则平衡时氢气的浓度减少0.08 mol·L-1,剩余0.02 mol·L-1,若加入量增倍,满足等效平衡的要求,平衡不移动,各气体平衡时物质的浓度增倍,则平衡时氢气的浓度为0.04 mol·L-1。选C。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
练习册系列答案
相关题目
【题目】部分弱酸的电离平衡常数如表所示:
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数(25℃) | K=1.77×10-4 | K=6.2×10-10 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 |
下列选项错误的是( )
A. 2CN-+H2O+CO2===2HCN+CO
B. 2HCOOH+CO===2HCOO-+H2O+CO2↑
C. 中和等体积,等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D. 等体积等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者