【题目】C8H18经多步裂化，最后完全转化为C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五种气体的混合物．该混合物的平均相对分子质量可能是（　　）
A.28
B.30
C.38
D.40

A.化合价B.原子半径

C.元素的失电子性和得电子性D.相对原子质量

A. 氧元素 B. 碳元素 C. 氢元素 D. 氮元素

A. A B. B C. C D. D

A. 关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，若能观察到C中长导管口有明显气泡现象，就能判断装置A、B部分气密性良好

B. A装置中比较理想的反应物质是Na2SO3固体和质量分数为10%的硫酸

C. B装置溶液变红色,说明SO2是酸性氧化物；C装置产生白色沉淀的原因为:BaCl2+SO2+H20 BaSO3↓+2HC1

D. 取反应后D溶液少许，滴加品红溶液，红色褪去,不能说明SO2具有漂白性

A．5 mol·L－1·s－1 B．6 mol·L－1·s－1 C．2 mol·L－1·s－1 D．3 mol·L－1·s－1

A.NH3易溶于水，可用作制冷剂

B.ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

C.SiO2硬度大，可用于制造光导纤维

D.Na2O2吸收二氧化碳产生氧气，可用作呼吸面具供氧剂

【题目】向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成的沉淀质量与滴入NaOH溶液体积关系如右图，则原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为（　　）
A.
B.
C.
D.

（1）元素B在周期表中的位置是___________。C2D所含的化学键类型有_________；

（2）请写出C2B2与A2B反应的离子方程式___________________________。

（3）元素B、C形成的简单离子中半径较大的是_______（写电子式）。

（4）化合物M和N都由A、B、C、D四种元素组成，它们在溶液中相互反应的化学方程式_________。

(1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池(填“能”或“不能”)(A)______，(B)________；

(2)如果(A或B)不能，说明其原因_________________________________________；

(3)如果(A或B)可以，则在下面方框中画出装置图并写出正、负极材料及电极反应式

________

负极：________、_______________________________________；

正极：________、________________________________________。