题目内容

【题目】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 (  )

A.NH3易溶于水,可用作制冷剂

B.ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒

C.SiO2硬度大,可用于制造光导纤维

D.Na2O2吸收二氧化碳产生氧气,可用作呼吸面具供氧剂

【答案】D

【解析】

A.氨气易液化、汽化时吸收大量的热,所以液氨可用作制冷剂,故A错误;

B.ClO2具有强氧化性,可杀灭水中的病毒、细菌,则二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒,故B错误;

C.因为二氧化硅透明,折射率合适,能够发生全反射,所以可用于制造光导纤维,故C错误;

D.Na2O2能与二氧化碳反应产生氧气,所以可用作呼吸面具的供氧剂,故D正确;

综上所述,答案为D

练习册系列答案
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【题目】金属钒被誉为“合金的维生素”,常用于催化剂和新型电池。钒(V)在溶液中主要以VO43-(黄色)VO2+(浅黄色)VO2+ (蓝色)V3+(绿色)V2+(紫色)等形式存在。回答下列问题:

1已知:4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) △H1 4V(s)+5O2(g)=2V2O5(s) △H2

写出V2O5Al 反应制备金属钒的热化学方程式__________________。(反应热用△H1△H2表示)

2V2O5具有强氧化性,溶于浓盐酸可以得到蓝色溶液(含有VO2+),试写出V2O5与浓盐酸

反应的化学反应方程式:_________________________________

3VO43-V2O74-pH≥13的溶液中可相互转化。室温下,1.0mol·L-1Na3VO4溶液中c(VO43-)c(H+)的变化如图所示。溶液中c(H+)增大,VO43-的平衡转化率_________(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据,计算该转化反应的平衡常数的数值为________

4全钒液流电池是一种优良的新型蓄电储能设备,其工作原理如图2所示:

①放电过程中,A电极的反应式为___________________

充电过程中,B电极附近溶液颜色变化为___________________

③若该电池放电时的电流强度I=2.0A,电池工作10分钟,电解精炼铜得到铜mg,则电流利用率为______________(写出表达式,不必计算出结果。已知:电量Q=Itt为时间/秒;电解时Q=znFz为每摩尔物质得失电子摩尔数,n为物质的量,法拉弟常数F=96500C/mol,电流利用效率=×100%)

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