题目内容
【题目】现有A、B、C、D四种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已知A、C位于同一主族，C是短周期中原子半径最大的。B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。请回答下列问题：
（1）元素B在周期表中的位置是___________。C2D所含的化学键类型有_________；
（2）请写出C2B2与A2B反应的离子方程式___________________________。
（3）元素B、C形成的简单离子中半径较大的是_______（写电子式）。
（4）化合物M和N都由A、B、C、D四种元素组成，它们在溶液中相互反应的化学方程式_________。
【答案】 第2周期ⅥA族 离子键 2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑ 
NaHSO4＋NaHSO3＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O
【解析】短周期的四种元素A、B、C、D，它们的原子序数依次增大，C是短周期中原子半径最大的，则C为钠元素，A、C位于同一主族，B、D的最外层电子数相等，即为同主族元素，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍，则A为H元素，因此B为氧元素，D为硫元素，据此解答。
根据以上分析可知A是H，B是O，C是Na，D是S。则
（1）B为氧元素，在周期表中位于第二周期ⅥA族。硫化钠属于离子化合物，所含的化学键有离子键；
（2）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑；
（3）一般而言，离子的电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，元素B、C形成的简单离子中半径较大的是氧离子，电子式为；
（4）化合物M和N都由A、B、C、D四种元素组成，它们在溶液中相互反应，应该是硫酸氢钠和亚硫酸氢钠，反应的化学方程式为NaHSO4＋NaHSO3＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O。
【题目】下表中物质的分类组合正确的是（ ）
选项 | A | B | C | D |
强电解质 | Al2（SO4）3 | BaSO4 | HF | KClO3 |
弱电解质 | H3PO4 | H2O | CaCO3 | Al（OH）3 |
非电解质 | CO2 | NH3·H2O | NH3 | HI |
A. A B. B C. C D. D
