Question

【题目】现有如下两个反应：(A)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O　(B)2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2

(1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池(填“能”或“不能”)(A)______，(B)________；

(2)如果(A或B)不能，说明其原因_________________________________________；

(3)如果(A或B)可以，则在下面方框中画出装置图并写出正、负极材料及电极反应式

________

负极：________、_______________________________________；

正极：________、________________________________________。

Answer 1

【答案】 不能 能 （A）不是氧化还原反应，没有发生电子的转移 铜片 Cu-2e-=Cu2+ 碳棒 2Fe3++2e-=2Fe2+

【解析】(1)A中没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应；B中Cu、Fe元素的化合价变化，为氧化还原反应，且放热，则B能设计成原电池，故答案为：不能；能；

(2)A不能设计成原电池，因为A中没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故答案为：A；不是氧化还原反应，没有发生电子的转移；

(3)Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+中，Cu失去电子，Cu为负极，失去电子被氧化，发生氧化反应，选择电解质为硝酸银，正极上银离子得到电子生成Ag，现象为银白色金属析出，装置图为，电极方程式分别为：负极为铜片：Cu-2e-=Cu2+；正极为碳棒：2Fe3++2e-=2Fe2+，故答案为： ；铜片；Cu-2e-=Cu2+；碳棒；2Fe3++2e-=2Fe2+。