（2011?杭州一模）油脂是重要的营养物质．某天然油脂A可发生下列反应：

已知：A的分子式为C₅₇H₁₀₆O₆．1mol该天然油脂A经反应①可得到1mol D、1mol不饱和脂肪酸B和2mol直链饱和脂肪酸C．经测定B的相对分子质量为280，原子个数比为C：H：O=9：16：1．
（1）写出B的分子式：．
（2）写出反应①的反应类型：；C的名称（或俗称）是．
（3）近日，电视媒体关于“氢化油危害堪比杀虫剂”的报道引发轩然大波，反应②为天然油脂的氢化过程．下列有关说法不正确的是．
a．氢化油又称人造奶油，通常又叫硬比油．
b．植物油经过氢化处理后会产生副产品反式脂肪酸甘油酯，摄入过多的氢化油，容易堵塞血管而导致心脑血管疾病．
c．氢化油的制备原理是在加热植物油时，加入金属催化剂，通入氢气，使液态油脂变为半固态或固态油脂．
d．油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应．
（4）D和足量金属钠反应的化学方程式．

（2011?杭州一模）有下列八种不饱和烃：A：CH₂=CH-CH=CH_2； B：；C：CH₂=CH-CH=CH₂-CH₃；D：；E：F：CH≡CH；G：CH₃-C≡CH；  H：CH₃-C≡C-CH₃
（1）已知    ，若要合成，则下列所选原料正确的是．
①D和H  ②E和H  ③E和F  ④B和H  ⑤C和H  ⑥D和G
（2）A和Br₂的CCl₄溶液发生反应时，可生成多种产物，写出这些产物的结构简式：，，，．

（2011?杭州一模）氯化苄（C₆H₅CH₂Cl）是一种重要的有机化工原料，广泛应用于医药、染料、助香料等有机化工产品的制备．氯化苄为无色液体，具有强烈的催泪作用，沸点为179.4℃，不溶于水，可混溶于乙醇、氯仿等多数有机溶剂．工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄．为探索不同光强条件对合成产率的影响，需要对不同光强条件下的粗产品进行纯度检测．每一组检测按照如下步骤进行：
①称取0.255g样品．
②将样品与25mL 4mol?L^-lNaOH水溶液在100mL圆底烧瓶中混合，水浴加热l小时后停止加热（在如图所示装置中进行反应，发生的反应为：C₆H₅CH₂Cl+NaOH→C₆H₅CH₂OH+NaCl）．
③在烧瓶中加入50mL 200/0HN03，混合均匀．
④将烧瓶中溶液全部转移到100mL容量瓶中，加水定容．
⑤从容量瓶中取出25.00mL溶液于锥形瓶中，加入6.25mL 0.100mol?L^-1AgNO₃溶液，振荡混合均匀．
⑥在锥形瓶中滴入几滴NH₄Fe（SO₄）₂溶液作为指示剂，用0.0250mol?L^-1 NHSCN溶液滴定剩余的AgNO₃．
⑦重复⑤、⑥步骤三次，消耗0.0250mol?L¹NH₄SCN溶液的平均值为6.75mL．（已知：NH₄CN+AgNO₃=AgSCN↓+NH₄NO₃）
根据以上实验信息回答下列相关问题：
（1）上图中烧瓶上的冷凝管所起的作用是．
（2）步骤③所加硝酸的目的是．
（3）在步骤⑤操作中，可用（填仪器名称）取6.25mL 0.1000mol?L^-l的AgNO₃溶液．
（4）在步骤⑥操作中，判断达到滴定终点的现象是．

（2011?杭州一模）有一固体混合物X，可能含有氯化钠、碳酸钾、亚硝酸钠、硫酸铝、碱式碳酸镁、碳酸氢钠等物质．为探究X的成分，设计方案并进行了如下实验：
I．将X粉末充分加热，有气体产生．
Ⅱ．取一定量X粉末，加入足量的蒸馏水，粉末全部溶解，得到无色溶液．
Ⅲ．用铂丝蘸取少量Ⅱ中所得溶液，在火焰上灼烧，产生黄色火焰；透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰．
Ⅳ，取Ⅱ中无色溶液，滴入KMnO₄酸性溶液，紫红色不褪去．
V．取Ⅱ中溶液，用惰性电极电解，开始时阳极产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色．电解过程中测得溶液pH变化如
图所示．
（1）根据实验Ⅳ可判断，一定不存在的物质是．
（2）X的成分是（填化学式）．
（3）实验V中，0～t时间内，两个电极上的电极反应式为：阳极；阴极．
（4）0→t₁时间内，溶液pH升高比较缓慢的原因是：（用离子方程式表示）．

（2011?杭州一模）（1）膦（PH₃）是一种无色有剧毒的气体，其还原能力比氨（NH₃）强，是一种强还原剂．某反应体系中存在下列物质：Cu、H₂SO₄、CuSO₄、PH₃、H₃PO₄、H₂O．回答下列问题：
①上述反应体系中化学反应方程式为；
②膦（PH₃）能和水发生微弱的化学反应，其水溶液呈弱碱性，该反应可用离子方程式表示为．
（2）生活污水中含大量细小的悬浮物，可加重入某些物质使之聚集成较大的颗粒而沉淀．请你举一种常见的能使生活污水中悬浮物聚沉的物质，其化学式为．
（3）用CH₄催化还原NO_X可以消除氮氧化物的污染．例如
CH₄（g）+4NO₂（g）     4NO（g）+CO₂ （g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）    2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂
若1mol CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中放出的热量为867kJ，则△H₂=．

（2011?杭州一模）食醋分为酿造醋和配制醋两种．国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL．
（1）某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是．
a．用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O
b．食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定
c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示剂
d．若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75mol?L^-1，则该食醋的总酸量为4.5/100mL．
（2）研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与食品添加剂（苯甲酸钠C₆H₅COONa）不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的（填写序号）．
a．pH    b．电离度    c．电离常数    d．溶解度
（3）常温下，用0.1000mol?L^-1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol?L^-1HCl溶液和20.00mL 0.1000mol?L^-1CH₃COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示．

①滴定醋酸溶液的曲线是（填“图l”或“图2”）；滴定曲线中a=mL；
②E点pH＞8的原因用离子方程式表示．
（4）现欲粗略测定一未知浓度的CH₃COOH溶液的电离度，应做的实验和所需的试剂（试纸）是．
a．电解，NaOH溶液    b．蒸馏，Na₂CO₃溶液
c．酯化反应，石蕊试液    d．中和滴定，pH试纸．

（2011?杭州一模）下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：

元素代号	W	R	X	Y	Z	Q	M
原子半径/nm	0.037	0.186	0.074	0.075	0.077	0.110	0.160
主要化合价	+1	+1	-2	-3，+5	+2，+4	-3，+5	+2

试回答下列问题：
（1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是．M在Z的最高价氧化物中燃烧的化学方程式为．
（2）X可与R按1：l的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键有；X可与w组成含18电子的化合物乙，则乙的电子式为．
（3）M的最高价氧化物的水化物难溶于水，已知298K时，该物质的K_SP=5.6×10^-12，若此时测得溶液pH=13.00，则此温度下残留在溶液中的M离子物质的量浓度为mol?L^-1．
（4）化学反应3W₂（g）+Y₂（g）=2YW₃（g）；△H＜0．当反应达到平衡时不断改变条件（不改变Y₂、W₂和YW₃的量），如图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中YW₃的含量最高的一段时间是．

（2011?杭州一模）竖炉冶铁工艺流程如右图．使天然气产生部分氧化，并在特殊的燃烧器中使氧气和天然气燃烧：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）；△H₁=-802kJ/mol，催化反应室发生的反应为：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）；△H₂=+216kJ/mol；CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）；△H₃=+260kJ/mol，（不考虑其他平衡的存在），下列说法正确的是（　　）

（2011?杭州一模）“魔棒”常被用于晚会现场气氛的渲染．“魔棒”发光原理是利用H₂O₂氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯（CPPO）结构简式如图．下列说法正确的是（　　）

（2011?杭州一模）稀土是工业味精，邓小平说过“中东有石油，我们有稀土”．稀土元素铈（Ce）主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应．已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce⁴⁺＞Fe³⁺．下列说法正确的是（　　）