题目内容
（2011?杭州一模）下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：
试回答下列问题：
（1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是
（2）X可与R按1：l的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键有
．
（3）M的最高价氧化物的水化物难溶于水，已知298K时，该物质的KSP=5.6×10-12，若此时测得溶液pH=13.00，则此温度下残留在溶液中的M离子物质的量浓度为
（4）化学反应3W2（g）+Y2（g）=2YW3（g）；△H＜0．当反应达到平衡时不断改变条件（不改变Y2、W2和YW3的量），如图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中YW3的含量最高的一段时间是
| 元素代号 | W | R | X | Y | Z | Q | M |
| 原子半径/nm | 0.037 | 0.186 | 0.074 | 0.075 | 0.077 | 0.110 | 0.160 |
| 主要化合价 | +1 | +1 | -2 | -3，+5 | +2，+4 | -3，+5 | +2 |
（1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是
第三周期第ⅠA族
第三周期第ⅠA族
．M在Z的最高价氧化物中燃烧的化学方程式为2Mg+CO2
2MgO+C
| ||
2Mg+CO2
2MgO+C
．
| ||
（2）X可与R按1：l的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键有
离子键、共价键
离子键、共价键
；X可与w组成含18电子的化合物乙，则乙的电子式为（3）M的最高价氧化物的水化物难溶于水，已知298K时，该物质的KSP=5.6×10-12，若此时测得溶液pH=13.00，则此温度下残留在溶液中的M离子物质的量浓度为
5.6×10-10
5.6×10-10
mol?L-1．（4）化学反应3W2（g）+Y2（g）=2YW3（g）；△H＜0．当反应达到平衡时不断改变条件（不改变Y2、W2和YW3的量），如图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中YW3的含量最高的一段时间是
t0～t1
t0～t1
．分析：X元素只有-2价，为氧元素；Y、Q有-3、+5价，原子半径Q较大，故Y为氮元素、Q为磷元素；M只有+2价，原子半径较大，应处于第三周期，为Mg元素；W、R有+1价，W的原子半径很小，小于氧原子，故W为氢元素，R的原子半径很大，为钠元素；Z有+2、+4价，原子半径与N、O原子相差不大，故Z为碳元素，
（1）原子半径最大的为Na，有3个电子层，最外层电子数为1，据此确定在周期表中的位置；镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁与碳；
（2）钠与氧按1：1原子个数比形成化合物为Na2O2，钠离子与过氧根离子之间形成离子键，过氧根离子中氧原子之间形成共价键；
O与H组成含18电子的化合物乙为H2O2，分子中氧原子之间形成1对共用电子对，氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对；
（3）pH=13.00溶液中c（OH-）=0.1mol/L，根据氢氧化镁的溶度积KSP计算c（Mg2+）；
（4）可逆反应3W2（g）+Y2（g）=2YW3（g）；△H＜0．该反应为体积减小的放热反应，当反应达到平衡时不断改变条件（不改变Y2、W2和YW3的量），根据各时刻的速率变化判断平衡移动移动方向，据此判断YW3的含量变化，据此解答．
（1）原子半径最大的为Na，有3个电子层，最外层电子数为1，据此确定在周期表中的位置；镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁与碳；
（2）钠与氧按1：1原子个数比形成化合物为Na2O2，钠离子与过氧根离子之间形成离子键，过氧根离子中氧原子之间形成共价键；
O与H组成含18电子的化合物乙为H2O2，分子中氧原子之间形成1对共用电子对，氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对；
（3）pH=13.00溶液中c（OH-）=0.1mol/L，根据氢氧化镁的溶度积KSP计算c（Mg2+）；
（4）可逆反应3W2（g）+Y2（g）=2YW3（g）；△H＜0．该反应为体积减小的放热反应，当反应达到平衡时不断改变条件（不改变Y2、W2和YW3的量），根据各时刻的速率变化判断平衡移动移动方向，据此判断YW3的含量变化，据此解答．
解答：解：X元素只有-2价，为氧元素；Y、Q有-3、+5价，原子半径Q较大，故Y为氮元素、Q为磷元素；M只有+2价，原子半径较大处于第三周期，为Mg元素；W、R有+1价，W的原子半径很小，小于氧原子，故W为氢元素，R的原子半径很大，为钠元素；Z有+2、+4价，原子半径与N、O原子相差不大，故Z为碳元素，
（1）原子半径最大的为Na，有3个电子层，最外层电子数为1，处于周期表中第三周期第ⅠA族，
镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁与碳，反应方程式为2Mg+CO2
2MgO+C，
故答案为：第三周期第ⅠA族；2Mg+CO2
2MgO+C；
（2）钠与氧按1：1原子个数比形成化合物为Na2O2，钠离子与过氧根离子之间形成离子键，过氧根离子中氧原子之间形成共价键；
O与H组成含18电子的化合物乙为H2O2，分子中氧原子之间形成1对共用电子对，氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，电子式为，
故答案为：离子键、共价键；；
（3）pH=13.00溶液中c（OH-）=0.1mol/L，故溶液中c（Mg2+）=
=5.6×10-10，故答案为：5.6×10-10；
（4）化学反应3A2（g）+C2（g）?2CA3（g），△H=-92.4kJ?mol-1．该反应为体积减小的放热反应．
t0～t1，正逆反应速率相等，处于平衡状态；
t1～t2，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，导致氨气的含量降低；
t2～t3，正逆反应速率相等，处于平衡状态，氨气的含量不变；
t3～t4，正逆反应速率都同等程度的增大平衡不移动，氨气的含量不变；
t4～t5，正逆反应速率都降低，但逆反应速率大于正反应速率，导致平衡向逆反应方向移动，氨气的含量降低；
t5～t6，正逆反应速率相等，平衡不移动，氨气的含量不变，
所以平衡混合物中CA3的含量最高的一段时间是t0～t1，
故答案为：t0～t1．
（1）原子半径最大的为Na，有3个电子层，最外层电子数为1，处于周期表中第三周期第ⅠA族，
镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁与碳，反应方程式为2Mg+CO2
| ||
故答案为：第三周期第ⅠA族；2Mg+CO2
| ||
（2）钠与氧按1：1原子个数比形成化合物为Na2O2，钠离子与过氧根离子之间形成离子键，过氧根离子中氧原子之间形成共价键；
O与H组成含18电子的化合物乙为H2O2，分子中氧原子之间形成1对共用电子对，氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，电子式为
，故答案为：离子键、共价键；
；（3）pH=13.00溶液中c（OH-）=0.1mol/L，故溶液中c（Mg2+）=
| 5.6×10-12 |
| 0．12 |
（4）化学反应3A2（g）+C2（g）?2CA3（g），△H=-92.4kJ?mol-1．该反应为体积减小的放热反应．
t0～t1，正逆反应速率相等，处于平衡状态；
t1～t2，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，导致氨气的含量降低；
t2～t3，正逆反应速率相等，处于平衡状态，氨气的含量不变；
t3～t4，正逆反应速率都同等程度的增大平衡不移动，氨气的含量不变；
t4～t5，正逆反应速率都降低，但逆反应速率大于正反应速率，导致平衡向逆反应方向移动，氨气的含量降低；
t5～t6，正逆反应速率相等，平衡不移动，氨气的含量不变，
所以平衡混合物中CA3的含量最高的一段时间是t0～t1，
故答案为：t0～t1．
点评：本题考查了元素的判断、化学平衡移动方向的判断等知识点，注意根据化合价与原子半径判断元素，难点是根据图象中反应速率的变化判断平衡移动的方向．
练习册系列答案
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