【题目】海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是（ ）
A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C.工业生产常选用NaOH作为沉淀剂
D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

已知

分子式 B: C8H8O2 C:C8H7NO4 D:C6H5NO3 E :C6H7NO F:C9H11NO2 H:C6H 7O3

（1）写出同时符合下列条件的 F 的所有同分异构体的结构简式_____

①属 a—氨基酸：(a 碳上须含有氢原子) ② NMR 谱表明分子中含有苯环

（2）下列说法不正确的是_____

A．化合物 C 中含氧官能团有两种

B．化合物 E 既可以与 NaOH 反应又可以与 HCl 反应

C．化合物 F 能与 FeCl3 发生显色反应

D．化合物 J 的分子式为 C18H15NO5

（3）设计 G→H 的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)_____

（4）写出 I+F→J 的化学方程式_____

已知：[Co(NH3)6]Cl3在水中电离为[Co(NH3)6]3＋和Cl－，[Co(NH3)6]Cl3的溶解度如下表：

（1）第①步需在煮沸NH4Cl溶液中加入研细的CoCl2·6H2O晶体，加热煮沸与研细的目的是__

（2）实验室制备三氯化六氨合钴(III)的化学方程式为：____________

（3）实验操作1为 _________[Co(NH3)6]Cl3溶液中加入浓盐酸的目的是_____

（4）现称取0.2675g[Co(NH3)6]Cl3（相对分子质量为267.5），在A中发生如下反应：[Co(NH3)6]Cl3＋3NaOHCo(OH)3↓+6NH3↑+3NaCl（装置见右下图），C中装0.5000mol·L－1的盐酸25.00mL，D中装有冰水。加热烧瓶，使NH3完全逸出后，用少量蒸馏水冲洗导管下端外壁上粘附的酸液于C中，加入2－3滴甲基红指示剂，用0.5000mol·L-1的NaOH滴定。

已知：

①当滴定到终点时，共需消耗NaOH溶液___mL(准确到0.01mL)。

②当用上述原理测定某[Co(NH3)x]Cl3晶体中x值，实验过程中未用少量蒸馏水冲洗导管下端内外壁上粘附的酸液于C中，则x值将______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.1mol羟基中含有的电子数为10NA
B.标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子总数为NA
C.46g组成为C2H6O的有机物，C﹣H键数目一定为5NA
D.常温常压下，9g甲烷（14CH4）所含的中子数为4NA

【题目】将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),5min后测得c(D)=0.5 mol/L，c(A):c(B)=1:2,C的反应速率是 0.15 mol/(Lmin)。

（1）B的反应速率v(B)=__________________X=____________

（2）A在5min末的浓度是________________

（3）此时容器内的压强与开始时之比为:___________。

（4）二氯化硫(S2Cl2)是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料。

a. 写出它的电子式______________；

b. 指出它分子内的键型______________。

c. 指出硫元素的化合价为______________。

（5）硒的原子序数为34，硒的单质及其化合物用途非常广泛。

a.硒在元素周期表中的位置是___________。Se2Cl2常用作分析试剂，其结构式为_______。

b.硒化铟是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。已知铟(In)与铝同族且比铝多两个电子层。下列说法正确的是________（填字母）。

A．原子半径：In>Se B．In的金属性比Se强

C．In的金属性比Al弱 D．硒化铟的化学式为InSe2

c.推测SeO2的化学性质（任写一条即可）_______________________________。

【题目】如图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：
（1）已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K= ，它所对应反应的化学方程式为；
（2）二甲醚（CH3OCH3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用，工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3 ． 工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应： ①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1=﹣90.7kJmol﹣1
②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=﹣23.5kJmol﹣1
③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41.2kJmol﹣1
（i）催化反应室中总反应的热化学方程式为 ， 830℃时反应③的K=1.0，则在催化反应室中反应③的K1.0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（ii）在某温度下，若反应①的起始浓度分别为：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2.4mol/L，5min后达到平衡，CO的转化率为50%，若反应物的起始浓度分别为：c（CO）=4mol/L，c（H2）=a mol/L；达到平衡后，c（CH3OH）=2mol/L，a=mol/L．
（iii）反应②在t℃时的平衡常数为400，此温度下，在0.5L的密闭容器中加入一定量的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

①此时刻，v正v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②平衡时二甲醚的物质的量浓度是 ．

【题目】某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4 ， 与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备（NH4）2SO4的工艺流程．回答下列问题：
（1）工业合成氨所需氮气来自空气，常用物理方法获；该方法是；
（2）工业合成氨反应的化学方程式是
（3）沉淀池中发生反应的主要方程式是
（4）上述生产流程中，有关NH3的作用及说明正确的是 A．提供制各产品所需的氮元素
B．增大CO32﹣的浓度促进反应发生
C．作反应的催化剂
（5）可以循环使用的X是 ． 从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是 ．
（6）写出硫酸钙的其它一种用途 ．

（1）m的阴离子结构示意图为____________。

（2）b的最高价氧化物的电子式为____________；用电子式表示f2 d2的形成过程_______________________。

（3）d、g、n形成的简单离子的半径由大到小的顺序为___________（用离子符号填写）。

（4）f、g、p的最高价氧化物的水化物碱性从强到弱的顺序为__________（填化学式）。

（5）p和n两种元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学反应方程式为___________。

（6）c的氢化物和c的最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式为__________。

（7）k的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为________________________。

（8）以上元素组成的物质有下列框图中的转化关系，其中甲为10电子微粒。

①丁属于_____________（选填“离子化合物”或“共价化合物”）。

②请写出h单质与乙反应的化学方程式_____________。

（1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3和TiO2）表面与水发生反应：2N2(g)＋6H2O（1）4NH3(g)＋3O2(g) H=＋1530 kJ·mol-1，又知：H2O(g) = H2O（1） H=－44.0 kJ·mol-1，则4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g) H =_____kJ·mol-1。在恒温恒容密闭容器中，当该反应处于平衡状态时，欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快，下列措施可行的是_____。（填字母）

A．向平衡混合物中充入Ar B．向平衡混合物中充入O2

C．采用更好的催化剂 D．降低反应的温度

（2）①用氨气制取尿素[CO(NH2)]的反应为：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)△H＜0，某温度下，向容器为1L的密闭容器中通入4 mol NH3和2molCO2，该反应进行到40s时，达到平衡，此时CO2的转化率为50%。下图中的曲线表示在前25s内NH3的浓度随时间的变化。如果保持其他条件不变的情况下使用催化剂，请在下图中用实线画出c(NH3)随时间的变化曲线。_______________。

② 若保持温度和容器体积不变，向平衡体系中再通入2molNH3和2molH2O，此时v正______v逆（填“>”、“=”或“<”）

（3）叠氮酸钠(NaN3)常用于汽车安全气囊中，工业 生产NaN3主要是在175℃时把NaNO3粉末加到熔化的NaNH2中，此外还生成两种常见的碱性物质，请写出上述过程的化学方程式_______________________。

（4）羟胺NH2OH可以看作是NH3分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物。以硝酸、硫酸水溶液作电解质进行电解，在汞电极上NO3-可转化为NH2OH，以铂为另一极，则该电解反应的总化学方程式_______。

【题目】氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2 ． 某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究．回答下列问题：
（1）氨气的制备 ①氨气的发生装置可以选择上图中的 ， 反应的化学方程式为 ．
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→（按气流方向，用小写字母表示）．
（2）氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）．在一定温度下按图示装置进行实验．