题目内容
【题目】将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g),5min后测得c(D)=0.5 mol/L，c(A):c(B)=1:2,C的反应速率是 0.15 mol/(Lmin)。
（1）B的反应速率v(B)=__________________X=____________
（2）A在5min末的浓度是________________
（3）此时容器内的压强与开始时之比为:___________。
（4）二氯化硫(S2Cl2)是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料。
a. 写出它的电子式______________；
b. 指出它分子内的键型______________。
c. 指出硫元素的化合价为______________。
（5）硒的原子序数为34，硒的单质及其化合物用途非常广泛。
a.硒在元素周期表中的位置是___________。Se2Cl2常用作分析试剂，其结构式为_______。
b.硒化铟是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。已知铟(In)与铝同族且比铝多两个电子层。下列说法正确的是________（填字母）。
A．原子半径：In>Se B．In的金属性比Se强
C．In的金属性比Al弱 D．硒化铟的化学式为InSe2
c.推测SeO2的化学性质（任写一条即可）_______________________________。
【答案】 0.05mol/（L·min） 3 0.5mol/L 11:10 
极性键、非极性键 +1 第四周期第Ⅵ主族 Cl－Se－Se－Cl AB 氧化性、还原性、酸性氧化物
【解析】（1）5min后测得c(D)＝0.5 mol/L，C的反应速率是0.15 mol/(Lmin)，生成C的浓度是0.75mol/L，所以根据变化量之比是化学计量数之比可知x＝3。化学反应速率之比是相应的化学计量数之比，则B的反应速率v(B)＝0.05mol/（L·min）；（2）设A和B的起始浓度均是ymol/L，则剩余A与B的浓度分别是（y－0.75）mol/L、（y－0.25）mol/L，5min后c(A):c(B)＝1:2，则y－0.25＝2y－1.5，解得y＝1.25，所以A在5min末的浓度是0.5mol/L；（3）此时容器内的压强与开始时之比为
。（4）a. S2Cl2是共价化合物，它的电子式为；b. 根据电子式可知含有极性键和非极性键。c. Cl是－1价，根据正负价代数和为0可知S是＋1价；（5）a.硒位于硫元素的下一周期，在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅵ主族。根据S2Cl2的电子式可判断Se2Cl2的结构式为Cl－Se－Se－Cl。b.A．同主族从上到下原子半径逐渐增大，同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：In＞Se，A正确；B．In位于第五周期，其金属性比Se强，B正确；C．同主族从上到下金属性逐渐增强，则In的金属性比Al强，C错误；D．硒化铟的化学式为In2Se3，答案选AB；c.根据二氧化硫的性质可知推测SeO2的化学性质为氧化性、还原性、酸性氧化物。
【题目】某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的( )
①钠比水轻 ②钠的熔点较低 ③钠与水反应在时要放出热量 ④钠与水反应后溶液呈碱性
A.①④B.①②④C.①③④D.①②③④
【题目】已知在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热。现利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：
（1）图中缺少的仪器或用品有______、______。
（2）做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用_____次。
（3）把温度为15.0℃，浓度为0.5mol/L的酸溶液和0.55mol/L的碱溶液各50mL混合(溶液密度均为1g/mL)，生成溶液的比热容c=4.18 J·g-1·℃-1，轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如下:
反应物 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | 中和热 |
HCl+NaOH | 15.0 | 18.3 | △H1 |
HCl+NH3·H2O | 15.0 | 18.0 | △H2 |
①计算表格中第一组实验测出的中和热△H1=______(保留一位小数)。
②写出表格中第二组实验的热化学方程式:_______________(保留一位小数)。
③两组实验结果差异的原因是________________。
④碱溶液过量的原因是___________。
【题目】氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2 ． 某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究．回答下列问题：
（1）氨气的制备 
①氨气的发生装置可以选择上图中的 ， 反应的化学方程式为 ．
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→（按气流方向，用小写字母表示）．
（2）氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）．在一定温度下按图示装置进行实验．
操作步骤 | 实验现象 | 解释原因 |
打开K1 ， 推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中 | ①Y管中 | ②反应的化学方程式 |
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 | Y管中有少量水珠 | 生成的气态水凝聚 |
打开K2 | ③ | ④ |
