【题目】汽车内燃机工作时产生的电火花和高温会引起反应：N2（g）+O2（g）═2NO（g），导致汽车尾气中的NO和NO2对大气造成污染．
（1）在不同温度（T1 ， T2）下，一定量的NO分解产生N2和O2的过程中N2的体积分数随时间t变化如图1所示．根据图像判断反应N2（g）+O2（g）═2NO（g）为反应（填“吸热”或“放热”），随着温度的升高，该反应的平衡常数K（填“增大”“减小”或“不变”，平衡向移动（填“向左”“向右”或“不”）．
（2）某温度时，向容积为1L的密闭容器中充入5mol N2与2.5mol O2 ， 发生N2（g）+O2（g）═2NO（g）反应，2min后达到平衡状态，NO的物质的量为1mol，则2min内氧气的平均反应速率为 ， 该温度下，反应的平衡常数K= ． 该温度下，若开始时向上述容器中加入的N2与O2均为1mol，则N2的平衡浓度为mol/L．
（3）为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置．净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图2所示．写出上述变化中的总化学反应方程式： ．
（4）用CH4催化还原NO2的方法也可以消除氮氧化物的污染．例如： CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ/mol
写出CH4还原NO2至N2的热化学方程式 ．

A. 已知酸性：H2CO3>HClO>，NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+H2O+CO2=2HClO+

B. 碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠溶液混合出现白色沉淀： +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

C. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀完全：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O

D. 自然界中正常的雨水呈酸性：H2O+CO2H2CO32H++

2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g) ΔH=-213.5kJ/mol，达到平衡时的数据如下：

下列说法不正确的是（ ）

A. T2℃时，若该反应经过10min达到平衡，反应速率v(NO)=0.025mol/(L·min)

B. T1℃时，若该反应的平衡常数K=9/16，则达平衡时NO的转化率为60%

C. T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c(N2):c(NO)不变

D. T1℃时，若开始时反应物的用量均减少一半，平衡后NO的转化率减小

回答下列问题：

（1）写出下列元素名称A__________，B___________，E____________

（2）C的简单离子结构示意图为_____________

（3）B单质在A单质中燃烧，反应现象是__________________________________，生成物的化学式为___________

（4）A与E形成的化合物的化学式为__________，它的性质决定了它在物质的分类中应属于__________________

（5）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液至过量，此过程中观察到的现象是_______________________，写出有关化学反应方程式______________________________。

A. 过氧化钠和氧化钠长期置于空气中最终产物相同

B. 过氧化钠和氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应

C. 过氧化钠和氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成

D. 过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠是一种碱性氧化物

A. 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O

B. FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O

C. BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl

D. H2＋CuO===Cu＋H2O

【题目】某校化学兴趣小组为制备消毒液（主要成分是NaClO），设计了下列装置，并查阅到下列资料：在加热情况下氯气和碱溶液能发生如下反应：3Cl2+6OH﹣ 5Cl﹣+ClO3﹣+3H2O，请回答下列问题：
（1）连接好装置，装药品之前，必须进行的一项操作步骤是 ．
（2）圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为；大试管内发生反应的离子方程式为 ．
（3）饱和食盐水的作用是；冰水的作用是 ．
（4）在制取Cl2时，实验室中若无MnO2 ， 可用KMnO4粉末代替，发生下列反应：2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，则可选择的发生装置是（填序号） ．

A. 由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体

B. 红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应

C. 由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物

D. ③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

【题目】在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g），达到平衡时，生成了2molC，经测定，D的浓度为0.5mol/L，下列判断正确的是

A. B的转化率为20%

B. 平衡时A的浓度为1.50mol/L

C. x＝1

D. 达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%

（1）⑧号元素的在周期表中的位置是________________；上述元素处于同一主族的有_________________________。（用元素符号表示！）

（2）上表中某两种元素形成的共价化合物中，每个原子都满足最外层为8电子的稳定结构，写出其电子式：__________________________(任写一种)。

（3）元素①和⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与水反应的离子方程式_____________________________________________________。

（4）含锂材料在社会中广泛应用，如各种储氢材料（Li2NH等）、便携式电源材料（LiCoO2等）。根据下列要求回答问题：

①和作核反应堆最佳热载体，和用作高温堆减速剂。下列说法正确的是________

A. 和互为同位素 B. 和属于同种核素

C. 和的化学性质不同 D. 和是同种物质

②下列说法不正确的是_________

A. 碱性：Be(OH)2 < LiOH < NaOH < KOH

B. 半径：K > Na > Li > Li+

C. 氧化性：Li+ < Na+ < K+ < Rb+ < Cs+

D. 金属性：Cs > Rb > K > Na > Li > Be