题目内容
【题目】现有下列短周期元素的数据（已知Be的原子半径为0.089 nm）：
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |
原子半径 （nm） | 0.074 | 0.160 | 0.152 | 0.110 | 0.099 | 0.186 | 0.075 | 0.082 |
最高正化合价 | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 | |
最低负化合价 | 2 | 3 | 1 | 3 |
（1）⑧号元素的在周期表中的位置是________________；上述元素处于同一主族的有_________________________。（用元素符号表示！）
（2）上表中某两种元素形成的共价化合物中，每个原子都满足最外层为8电子的稳定结构，写出其电子式：__________________________(任写一种
（3）元素①和⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与水反应的离子方程式_____________________________________________________。
（4）含锂材料在社会中广泛应用，如各种储氢材料（Li2NH等）、便携式电源材料（LiCoO2等）。根据下列要求回答问题：
①
和
作核反应堆最佳热载体，
和
用作高温堆减速剂。下列说法正确的是________
A. 和互为同位素 B. 和属于同种核素
C. 和的化学性质不同 D. 和是同种物质
②下列说法不正确的是_________
A. 碱性：Be(OH)2 < LiOH < NaOH < KOH
B. 半径：K > Na > Li > Li+
C. 氧化性：Li+ < Na+ < K+ < Rb+ < Cs+
D. 金属性：Cs > Rb > K > Na > Li > Be
【答案】 第2周期，第ⅢA族 Li，Na和N，P 
2Na2O2 + 2H2O == 4Na+ + 4OH + O2↑ AD C
【解析】试题分析：由题中及表中数据可知，①②③④⑤⑥⑦⑧分别位于第VIA、第IIA、第IA、第VA、第VIIA、第IA、第VA、第IIIA族。Be的原子半径为0.089 nm，Be的最高价为2，②的最高价也是+2、半径比Be大，则②为Mg；③是最高价为+1、半径比Mg小，则③是Li；⑥是最高价为+1、半径比Mg大，则⑥为Na；④和⑦的最高价都是+5、最低价都是-3，则它们为第VA族元素，因为④的半径较大，故④为P、⑦为N；根据同周期元素的原子半径逐渐减小，可知⑧为B、①为O、⑤为Cl。综上所述，①②③④⑤⑥⑦⑧分别为O、Mg、Li、P、Cl、Na、N、B。
（1）⑧号元素的在周期表中的位置是第2周期，第ⅢA族；上述元素处于同一主族的有两组，分别是Li，Na和N，P。
（2）上表中某两种元素形成的共价化合物中，每个原子都满足最外层为8电子的稳定结构，这样的化合物有多种，如PCl3等，其电子式为。
（3）元素①和⑥能形成两种化合物，其中较稳定的是过氧化钠，过氧化钠与水反应的离子方程式为2Na2O2 + 2H2O == 4Na+ + 4OH + O2↑。
（4）①A. 
和
互为同位素，A正确； B. 和属于不同的核素，B不正确；C. 
和
的化学性质几乎完全相同，C不正确；D. 和是同种物质（都是氢化锂），D正确。综上所述，说法正确的是AD。
②A. Be、Li、Na、K的金属性依次增加，故其最高价氧化物的水化物的碱性从弱到强的顺序为Be(OH)2 ＜LiOH＜NaOH ＜KOH，A正确；B. 同一主族元素的原子半径随原子序数的增大而增大，同一元素的原子半径大于其阳离子半径，故半径K＞ Na ＞Li ＞Li+，B正确；
C. Li、Na、K、Rb、Cs的金属性依次增加，故其阳离子的氧化性从强到弱的顺序为Li+ ＞ Na+ ＞ K+ ＞Rb+＞Cs+，C不正确；D. 金属性由强到弱的顺序为Cs ＞Rb ＞K＞Na ＞Li ＞Be，D正确。综上所述，说法不正确的是C 。
