题目内容

【题目】下列化学反应中,是氧化还原反应的是( )

A. 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O

B. FeO+H2SO4===FeSO4+H2O

C. BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl

D. H2+CuO===Cu+H2O

【答案】D

【解析】A、没有元素的化合价变化,属于中和反应,不是氧化还原反应,A错误;B、没有元素的化合价变化,不是氧化还原反应,B错误;C、没有元素的化合价变化,属于复分解反应,不是氧化还原反应,C错误;D、反应中氢元素化合价升高,铜元素化合价降低属于氧化还原反应,D正确,答案选D。

练习册系列答案
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【题目】某研究小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下实验:

Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果:___________________与盐酸反应最剧烈。

(2)Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊,可证明Cl的非金属性比S强,反应的离子方程式为__________________________________________

(3)资料显示:钠、镁、铝都可以用于制备储氢的金属氢化物。

NaH是离子化合物,能与水反应生成H2;NaAlH4是一种良好的储氢材料,与水反应也能产生氢气,其化学反应方程式为____________________________

Ⅱ.为验证氯、溴、碘三种元素的非金属性强弱,用下图所示装置进行试验(夹持仪器已略去,气密性已检验)

实验过程:

①打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。

②当BC中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。

③当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a。

④……

(4)A中发生反应生成氯气,请写出该反应的离子方程式:________________________

(5)B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是__________________________________________

(6)为验证溴的氧化性强于碘,过程④的操作和现象是___________________________

(7)过程③实验的目的是_________________________________________________

(8)请运用原子结构理论解释氯、溴、碘非金属性逐渐减弱的原因:_________________

【题目】汽车内燃机工作时产生的电火花和高温会引起反应:N2(g)+O2(g)═2NO(g),导致汽车尾气中的NO和NO2对大气造成污染.
(1)在不同温度(T1 , T2)下,一定量的NO分解产生N2和O2的过程中N2的体积分数随时间t变化如图1所示.根据图像判断反应N2(g)+O2(g)═2NO(g)为反应(填“吸热”或“放热”),随着温度的升高,该反应的平衡常数K(填“增大”“减小”或“不变”,平衡向移动(填“向左”“向右”或“不”).
(2)某温度时,向容积为1L的密闭容器中充入5mol N2与2.5mol O2 , 发生N2(g)+O2(g)═2NO(g)反应,2min后达到平衡状态,NO的物质的量为1mol,则2min内氧气的平均反应速率为 , 该温度下,反应的平衡常数K= . 该温度下,若开始时向上述容器中加入的N2与O2均为1mol,则N2的平衡浓度为mol/L.
(3)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染,给汽车安装尾气净化装置.净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂,气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图2所示.写出上述变化中的总化学反应方程式:
(4)用CH4催化还原NO2的方法也可以消除氮氧化物的污染.例如: CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣574kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣1160kJ/mol
写出CH4还原NO2至N2的热化学方程式

【题目】Ⅰ已知34Se的原子结构示意图如图所示,回答下列问题:

(1)Se在元素周期表中的位置是__________

(2)Se在周期表中的位置分析判断下列说法正确的是__________

A.热稳定性:PH3>H2S>H2Se B.还原性:H2Se>HBr>HCl

C.离子半径:Se2->Cl->K+ D.酸性:HClO3>HBrO3>H2SeO3

Ⅱ在温度t1t2下,X2(g)H2反应生成HX的平衡常数如下表:

化学方程式

K(t1)

K(t2)

F2+H2===2HF

1.8×1036

1.9×1032

Cl2+H2===2HCl

9.7×1012

4.2×1011

Br2+H2===2HBr

5.6×107

9.3×106

I2+H2===2HI

43

34

(1)已知,HX的生成反应是放热反应,则温度t2__________t1(填“<”或“>”)。

(2)用电子式表示HX的形成过程__________

(3)共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强,HX共价键的极性由强到弱的顺序是__________

(4)X2都能与H2反应生成HX,用原子结构解释原因:__________

(5)K的变化体现出X2化学性质的递变性,用原子结构解释原因:__________,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱。

(6)仅依据K的变化,可以推断出:随着卤素原子核电荷数的增加,__________(选填字母)。

a.在相同条件下,平衡时X2的转化率逐渐降低 b.HX的稳定性逐渐减弱

c.X2H2反应的剧烈程度逐渐减弱 d.HX的还原性逐渐减弱

(7)不同卤素原子之间可形成卤素互化物,其性质与卤素单质相近。写出BrClSO2在水溶液中发生反应的化学方程式__________

【答案】 4周期第ⅥA BC > HF、HCl、HBr、HI 卤素原子的最外层电子数都是7 同一主族元素从上至下原子核外电子层数依次增多 ab BrCl+SO2+2H2O=H2SO4+HCl+HBr

【解析】I.(1). 根据Se的原子结构示意图可知,Se有四个电子层,最外层有6个电子,因电子层数等于周期数、最外层电子数等于主族序数,所以Se元素位于元素周期表的第4周期第VIA族,故答案为:第4周期第VIA

(2) A. 同一周期从左到右元素的非金属性逐渐增强,同一主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱,则非金属性S>P、S>Se,又因元素的非金属性越强,其气态氢化物热稳定性越强,所以热稳定性H2S>PH3、H2S>H2Se,A错误;B. 非金属性Cl>Br>Se,因非金属性越强,其对应阴离子的还原性越弱,则还原性:H2Se>HBr>HCl,B正确;C. 电子层数越多,离子半径越大,则离子半径Se2->Cl-,具有相同核外电子排布的离子,原子序数越大,离子半径越小,则离子半径Cl->K+所以离子半径:Se2->Cl->K+,故C正确;D. 最高价氧化物对应的水化物酸性越强,元素的非金属性越强,但HClO3、HBrO3、H2SeO3均不是该元素的最高价氧化物对应的水化物,所以无法比较酸性强弱,故D错误;答案选BC;

II. (1). HX的生成反应是放热反应,则升高温度,平衡逆向移动,平衡常数减小,由表中数据可知,K(t1)>K(t2),说明t2t1,故答案为:>;

(2). HX都是共价化合物,氢原子最外层电子与X原子最外层电子形成一对共用电子对,其形成过程可表示为:故答案为

(3). F、Cl、Br、I属于ⅦA族元素,同主族元素自上而下随着核电荷数的增大,原子核外电子层数逐渐增多,导致原子半径逐渐增大,因此原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱,从而导致非金属性逐渐减弱,即这四种元素得到电子的能力逐渐减弱,所以HF键的极性最强,HI的极性最弱,因此HX共价键的极性由强到弱的顺序是HF、HCl、HBr、HI,故答案为:HF、HCl、HBr、HI;

(4). 卤素原子的最外层电子数均为7个,在反应中均易得到1个电子而达到8电子的稳定结构H原子最外层有一个电子,在反应中也能得到1个电子而达到2电子的稳定结构,因此卤素单质与氢气化合时易通过一对共用电子对形成化合物HX,故答案为:卤素原子的最外层电子数都是7;

(5). 平衡常数越大,说明反应越易进行,F. Cl、Br、I的得电子能力依次减小的主要原因是:同一主族元素从上至下原子核外电子层数依次增多,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱造成的,故答案为:同一主族元素从上至下原子核外电子层数依次增多

(6). a. K值越大,说明反应的正向程度越大,即转化率越高,故a正确;b. 反应的正向程度越小,说明生成物越不稳定,故b正确;而选项c、d都与K的大小无直接关系,故c、d错误;答案选ab;

(7). 不同卤素原子之间可形成卤素互化物,其性质与卤素单质相近,根据氯气与二氧化硫反应生成HCl和硫酸的原理可以推断BrClSO2在水溶液中发生反应的化学方程式为:BrCl+SO2+2H2O=H2SO4+HCl+HBr,故答案为:BrCl+SO2+2H2O=H2SO4+HCl+HBr。

型】
束】
16

【题目】CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的气体,用于生产多种化工产品。该技术中的化学反应为:CH4(g)+3CO2(g) 2H2O(g)+4CO(g) ΔH=+330kJ/mol

1下图表示初始投料比n(CH4):n(CO2)1:31:4CH4的转化率在不同温度(T1T2)下与压强的关系。[注:投料比用a1a2表示]

①a2=__________

②判断T1T2的大小关系,并说明理由:__________

2CH4超干重整CO2的催化转化原理示意图如下:

①过程Ⅰ,生成1mol H2时吸收123.5kJ热量,其热化学方程式是__________

②过程Ⅱ,实现了含氢物种与含碳物种的分离。生成H2O(g)的化学方程式是__________

③假设过程Ⅰ和过程Ⅱ中的各步均转化完全,下列说法正确的是__________。(填序号)

a.过程Ⅰ和过程Ⅱ中发生了氧化还原反应

b.过程Ⅱ中使用的催化剂为Fe3O4CaCO3

c.若过程Ⅰ投料,可导致过程Ⅱ中催化剂失效

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