题目内容
【题目】现有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知A、B、C、D四种元素的核内质子数之和为56，在元素周期表中的位置如图所示，1 mol E的单质可与足量酸反应，能产生33.6 L H2(在标准状况下)；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同。
A | ||
B | C | D |
回答下列问题：
（1）写出下列元素名称A__________，B___________，E____________
（2）C的简单离子结构示意图为_____________
（3）B单质在A单质中燃烧，反应现象是__________________________________，生成物的化学式为___________
（4）A与E形成的化合物的化学式为__________，它的性质决定了它在物质的分类中应属于__________________
（5）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液至过量，此过程中观察到的现象是_______________________，写出有关化学反应方程式______________________________。
【答案】 氧 磷 铝 
剧烈燃烧，有大量白烟 P2O5 Al2O3 两性氧化物 先出现白色沉淀，继续滴加，白色沉淀溶解 AlCl3 + 3NaOH == Al(OH)3↓ + 3NaCl，Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O
【解析】试题分析：现有A、B、C、D、E五种短周期元素，设C的原子序数为ｘ，根据４种元素在元素周期表中的位置可知，A、B、D的原子序数分别为x-8、x-1、x+1，因为A、B、C、D四种元素的核内质子数之和为56，则有4x-8=56，x=16，所以A、B、C、D分别为O、P、S、Cl。1 mol E的单质可与足量酸反应，能产生33.6 L H2(在标准状况下)，氢气的物质的量为1.5mol，则电子转移3mol，E为第IIIA族元素，E的阳离子与O元素的阴离子核外电子层结构相同，则E为Al元素。
（1）A、B、E的元素名称分别为氧、磷、铝；
（2）C的简单离子结构示意图为
；
（3）磷在氧气中燃烧，反应现象是：剧烈燃烧，有大量白烟，生成物的化学式为P2O5；
（4）O与Al形成的化合物的化学式为Al2O3，氧化铝既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水，这决定了它在物质的分类中属于两性氧化物；
（5）向氯化铝的水溶液中滴入烧碱溶液至过量，此过程中观察到的现象是先出现白色沉淀，继续滴加，白色沉淀溶解，有关化学反应方程式为AlCl3 + 3NaOH == Al(OH)3↓ + 3NaCl、Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O。
