A. 装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物

B. 装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体

C. 装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸

D. 装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

Ⅰ．FeCl2的制备

（1）加热条件下，H2与FeCl3制备无水FeCl2的化学方程式为______________________。

（2）按气流从左到右的方向，上图中装置合理的连接顺序为_________________（用仪器接口处的字母表示）。

（3）装置B的作用为____________。

（4）反应结束后，应先熄灭C处的酒精灯还是先关闭A处分液漏斗的活塞_______________（填“熄灭酒精灯”或“关闭活塞”）。

Ⅱ．FeCl2的纯度测定

已知：①实验得到固体的成分为FeCl2和FeCl3。

②Fe3＋与K3[Fe（CN）6]不反应，3Fe2＋＋2 [Fe（CN）6]3－Fe3[Fe（CN）6]2↓。

该兴趣小组设计了如下实验测定得到的FeCl2和FeCl3混合物中FeCl2的纯度。

（i）称取m g反应后的固体溶于过量盐酸中，再将所得溶液加水稀释到200 mL。

（ii）准确量取20 mL上述溶液于烧杯中，加入过量的K3[Fe（CN）6]溶液，有蓝色的Fe3[Fe（CN）6]2沉淀生成。

（iii）过滤、洗涤、干燥后进行称量，得到W g蓝色固体。

（5）产品中FeCl2的质量分数为____________________________（用含有m和ω的式子表示）。甲同学认为按照上述方案测得的FeCl2的质量分数偏低，他的理由为______________________

【题目】已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
（1）常温下，浓度均为0.1molL﹣1的下列六种溶液的pH如下表：

①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是
②根据表中数据判断，浓度均为0.01molL﹣1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是；（填编号，下同）将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是
A．HCN B．HClO C．C6H5OH D．CH3COOH E．H2CO3
③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是（填编号）．
A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
D．CO2+H2O+2C6H5ONa═Na2CO3+2C6H5OH
④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为
（2）CaCO3是一种难溶物质，其KSp=2.8×10﹣9 ． 现将浓度为2×10﹣4 mol/L Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 mol/L．

（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：______。装置B中饱和食盐水的作用是________________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象__________________。

（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入_______。

①KMnO4(H+，aq) ②溴水 ③碘水 ④氯水 ⑤Fe3+(aq)

A.①⑤B.②③

C.全部D.都不是

【题目】下列物质中，既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（　　）
A.Cu
B.SiO2
C.Al（OH）3
D.CaCO3

【题目】天然气燃烧过程中的能量转化方式为（　　）
A.热能转化为化学能
B.化学能转化为电能
C.化学能转化为热能
D.化学能转化为机械能

【题目】如图是元素周期表的一部分

（1）元素⑩的次外层电子数为个．
（2）如果在温度接近373K时，根据M=m/n测定⑤的气态氢化物的相对分子质量，结果发现测定结果比理论值高，其原因是；
（3）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质．写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式；
（4）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJmol﹣1），回答下面各题：

①在周期表中，最可能处于同一主族的是 ． （填元素代号）
②T元素最可能是（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）区元素；若T为第二周期元素，Z是第三周期元素中原子半径最小的主族元素，则T、Z形成的化合物分子键角为 ．

【题目】工业废水随意排放会造成严重污染，根据成分不同可采用不同的处理方法．
（1）电池生产工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去．已知室温下Ksp（FeS）=6.3×10﹣18mol2L﹣2 ， Ksp（CuS）=1.3×10﹣36mol2L﹣2 ． ①请用离子方程式说明上述除杂的原理 ．
②FeS高温煅烧产生的SO2气体通入下列溶液中，能够产生沉淀的是（填序号）
A．Ba（NO3）2B．BaCl2
C．Ba（OH）2D．溶有NH3的BaCl2溶液
③已知元素在高价态时常表现氧化性，若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，则生成CuCl的离子方程式是 ．
（2）电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72﹣）时，在废水中加入适量NaCl，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在如下反应Cr2O72+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，下列说法不正确的是（填序号）
A.阳极反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+
B.电解过程中溶液pH减小
C.过程中有Fe（OH）3沉淀生成
D.电路中每转移12 mol电子，最多有2mol Cr2O72﹣被还原
（3）废氨水可以转化成氨，氨再设计成碱性燃料电池．图是该燃料电池示意图，产生的X气体可直接排放到大气中，a电极作极（填“正”“负”“阴”或“阳”），其电极反应式为 ．

(1)配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，除容量瓶、玻璃棒、量筒、烧杯外，还需要的玻璃仪器是_________(填名称)。

(2)ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，用亚氯酸钠固体与纯净的氯气反应可制取，反应为2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl。下图是实验室用于制备并收集一定量纯净ClO2 的装置，其连按顺序为:a→__________(按气流方向，用小写字母表示)，E 装置的作用是________。

(3)探究NaClO2的氧化性及测定其纯度时进行了如下实验: